ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ РАФИНИРОВАНИЕ ЗОЛОТА

Процесс проводят в растворах золотохлористоводородной кислоты НAuСl₄ (30-40 г/л в пересчете на золото).

Основные процессы на аноде:

Au + 2Сl^- - е = AuCl₂^- (Е° = 1,68 В); (4.11)

 

Au + 4Cl^-- 3e = AuCl₄^- (Е°=1,50В) (4.12)

 

Из-за близости стандартных потенциалов на аноде образуется смесь ионов, а катодная и анодная валентности золота не совпадают:

Плотность тока, А/м² 1000 10000

Катодная валентность 1,30 1,58

Анодная валентность 1,17 1,31

Следствием этого является образование мелкодисперсного порошка золота (до 10% к весу анода), переходящего в шлам.

Для увеличения электропроводности электролита и предотвращения пассивации анода в раствор вводят соляную кислоту, однако ее концентрация должна быть ограничена (30-45 г/л), поскольку потенциалы прохождения реакций (4.11) и (4.12) близки к потенциалам выделения хлора (1,7 В).

Для процесса характерна солевая пассивация AgCl (содержание серебра в анодном золоте до 10 мас.%). Для борьбы с ней применяют знакопеременный (пульсирующий) ток. При кратковременной катодной поляризации лепестки AgCl отслаиваются от анода и оседают на дно электролизера.

На катоде осаждается золото 999,9 пробы. Допустимо накопление в электролите, г/л: Pt - до 50-60; Pd - 15, Сu до 100.

Условия электрорафинирования золота следующие:

Катодная плотность тока 500-1500 А/м²

Напряжение на ванне 0,6-0,8 В

Температура электролита до 90°С

Расход электроэнергии 300-500 кВт×ч/т.