И РАВНОВЕСНЫЙ ПОТЕНЦИАЛЫ

За стандартный потенциал в водородной шкале принят потенциал рассматриваемой системы относительно водородного электрода сравнения в стандартных условиях: концентрация 1 г× моль/л, температура 25°С, давление 1 атм.

Стандартные потенциалы зависят от среды и температуры. В справочной литературе наряду с величинами стандартных потенциалов приводятся значения условных стандартных потенциалов (Е*), связанные со стандартными потенциалами (Е°) и константами нестойкости образующихся в электролите комплексных ионов (К_н) выражением

Е*=Е°+ lnК_н.

 

Зная Е* либо Е° для определенного растворителя, легко рассчитать величину равновесного потенциала для любой концентрации ионов Меⁿ⁺ и температуры по уравнению Нернста:

E=E^O+ lnCмeⁿ⁺.

Концентрация ионов Me ⁿ⁺ выражается в моль/литр.

Например: стандартный потенциал системы Cu²⁺/Cu равен 0,337 В. Равновесный потенциал меди в растворе, содержащем 0,01 моль/л ее ионов Сu²⁺ , составит

Е = Е* + InС_Cu²⁺ = 0,337 + In 0,01 = 0,278 В.