Химические свойства спиртов.

Спирты, как и все органические соединения, горят. Метанол и этанол мгновенно загораются при поджигании и горят синеватым, почти незаметным пламенем с выделением большого количества теплоты. Происходит реакция полного окисления, продуктами которой являются CO₂ и H₂O:

 

2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O.

Благодаря тому, что электронная плотность связи OH смещена к атому Оксисену, атом водорода приобретает большей подвижности и легче отщепляется. Под действием активных металлов, таких как натрий, калий, магний, алюминий, происходит замещение атома водорода на атом металла. Например, в пробирку с этанолом положим кусочки натрия. Сразу происходит реакция с выделением газа. Это водород. Вторым продуктом реакции является натрий этилат C₂H₅ONa:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂.

Реакции спиртов могут происходить и с отщеплением гидроксильной группы OH (). Так, спирты взаимодействуют с галогеноводнямы. Например,

 

C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl + H₂O.

Спирты вступают в реакции дегидратации (отщепление воды). Так, если этанол нагреть выше 170 ° С в присутствии концентрированной серной кислоты, происходит реакция внутримолекулярной дегидратации. Спирт превращается в ненасыщенный углеводород этилен: C₂H₅OH → CH₂ = CH₂ + H₂O. Если этанол нагреть только до температуры 140 ° С в присутствии концентрированной серной кислоты, происходит реакция межмолекулярного дегидратации. В результате ее образуются диэтиловый эфир и вода:

C₂H₅OH + HOC₂H₅ → C₂H₅ - O - C₂H₅ + H₂O.