Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов слабых кислот и оснований

95. К 0,2 М раствору уксусной кислоты добавлена хлороводородная кислота до рН = 1.

96. К 20 мл 0.2 М раствора уксусной кислоты добавлено 5 мл 1 М раствора хлороводородной кислоты.

97. К 50 мл 1%-ного раствора муравьиной кислоты добавлено 5 мл 10%-ного раствора хлороводородной кислоты.

98. К 20 мл 0,5 М раствора азидоводородной кислоты добавлено 5 мл 5%-ной хлороводородной кислоты.

99. К 0.05 М раствору циановой кислоты добавлено хлороводородной кислоты до рН = 0.5.

100. К 1%-ному раствору циановой кислоты добавлен равный объем 1 М хлороводородной кислоты.

101. К 0.05 М раствору щавелевой кислоты добавлена сильная кислота до рН = 2,0. Найти концентрацию С₂О₄^2-

102. Рассчитать концентрацию С₂О₄^2- в 0.05 М растворе щавелевой кислоты при рН = 4.3.

103. Вычислить концентрации H₂S и HS^- в 0.1 М растворе сероводородной кислоты при рН = 5.

104. рН раствора, через который был пропущен сероводород до концентрации 0.1 М, равен 8.3. Рассчитать концентрации HS^- и S^2- в этом растворе.

105. Вычислить равновесную концентрацию Н₃РО₄ в растворе, если общая концентрация ее равна 0.1 М, а рН раствора равен 2.0.

106. Рассчитать равновесные концентрации H₃AsO₄ и H₂As0₄^- в 0.03 М растворе мышьяковой кислоты, рН которого равен 2.

107. Рассчитать концентрацию иона СО₃^2- в 0.1 М растворе карбонатов с рН = 9.

108. Вычислить концентрации H₂SO₃ и HSO₃^- в 0.1 М растворе сульфитов при рН = 4.

109. Вычислить концентрацию иона SO₃^2- в 0.1 М растворе сульфитов при рН = 7.2.

110. К 20 мл 0.75%-ного раствора аммиака прибавлено 10 мл 2.5%-ного раствора гидроксида натрия.

111. К 50 мл 0.1%-ного раствора аммиака прибавлен 1 г гидроксида калия.

112. К 0.25 М раствору анилина добавлена щелочь до рН = 8.0.

113. К 25 мл 0.1 М бутиламина прибавлено 25 мл 1 М раствора гидроксида натрия.