Б. Взаимодействие металлов с серной кислотой
1.Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами по схеме:
H2SO4 + Металл(до Н) -+Соль + Н2↑
Разбавленная серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими после Н в электрохимическом
ряду напряжения металлов.
2.Концентрированная серная кислота не реагирует с золотом и платиновыми (Pt, Jr, Os и др.) металлами.
При взаимодействии прочих металлов с концентрированной серной кислотой образуются соль, вода и газы
(SO2, H2S — в зависимости от активности металла). Водород (Н2) при взаимодействии с концентрированной серной кислотой не выделяется.
НАПРИМЕР. 2 H2 +1S+6 O4-2(к) + Сu0 → Cu+2 S+6 O4 -2 + 2 Н2 +1О-2+S+4 02-2↑
Сu0 - 2ē → Cu+2окисление (восстановитель)
S+6 + 2ē → S+4восстановление (окислитель)
В. Взаимодействие металлов с азотной кислотой.
1 .Азотная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платиновых.
2.При взаимодействии металлов с азотной кислотой водород не выделяется.
З.При взаимодействии металлов с азотной кислотой образуются соль, вода и газ (в зависимости от
активности металла и концентрации кислоты – N2 О, NO2, NO, NH3)
НАПРИМЕР. 4 H+1 N+5 O3-2 (k) + Cu0 → Cu+2 (N+5 O3-2 )2 + 2H2+1 O-2 + 2N+4 O2-2
Cu0 - 2ē → Cu+2(1) окисление (восстановитель)
2N+5 + 2ē → 2N+4(2) восстановление (восстановитель)
ПРАКТИКА
ЗАДАНИЕ:По индивидуальному заданию напишите уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами, поставьте степени окисления элементов в этих уравнениях, подберите коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите, какой элемент окисляется, какой - восстанавливается.
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
| № | Дописать реакции | № | Дописать реакции | № | Дописать реакции |
| НС1 (к)+ Mg → HNO3(p) + Al → HNO3(k) + Na → →→→► | HC1 (p)+ Zn → H2SO4(K) + Hg → HNO3(p) + Cu → | H2SO4(p)+ Sn → HNO3(k)+ Hg → HNO3(p) + Na → | |||
| H2SO4(k)+ Al → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Ag → | HC1 (к) + Pb → HNO3(k) + Ag → HNO3(p) + Fe → | HC1 (p) + Fe → HNO3(k) + К → H2SO4(K) + Hg → | |||
| HC1 (p) + Zn → H2SO4(k) + Hg → HNO3(p) + Cu → | H2SO4(p) + Sn →H2SO4(k) + Na → HNO3(p) + Mg → | HC1 (к) + Mg → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Mg → | |||
| H2SO4(p) + Sn → HNO3(k) + Hg → HNO3(p) + Na → | H2SO4(k) + Al → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Ag → | H2SO4(p) + Al → HNO3(k) + Pb → HNO3(p) + Hg → | |||
| HC1 (p) + Fe → HNO3(k) + К → H2SO4(k) + Hg → | HC1 (к) + Mg → HNO3(p) + Al → HNO3(k) + Na → | HC1 (p) + Fe → HNO3(p) + Fe → H2SO4(k) + Fe → | |||
| HC1 (к) + Pb → HNO3(k) + Ag → HNO3(p) + Fe → | HC1 (p) + Fe → HNO3(k) + К → H2SO4(к) + Hg → | HC1 (p) + Zn → H2SO4(k) + Hg → HNO3(p) + Cu → | |||
| H2SO4(p) + Sn → H2SO4(k) + Na → HNO3(p) + Mg → | HC1 (p) + Fe → HNO3(p) + Fe → H2SO4(k) + Fe → | H2SO4(p) + Sn → H2SO4(k) + Na → HNO3(p) + Mg → | |||
| HC1 (к) + Mg → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Mg → | H2SO4(p) + Al → HNO3(k) + Pb → HNO3(p) + Hg → | H2SO4(k) + Al → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Ag → | |||
| H2SO4(p) + Al → HNO3(k) + Pb → HNO3(p) + Hg → | HC1 (к) + Mg → HNO3(k) + Mg → HNO3(p) + Mg → | HC1 (к) + Pb → HNO3(k) + Ag → HNO3(p) + Fe → | |||
| HC1 (p) + Fe → HNO3(p)+ Fe → H2SO4(k)+ Fe → | H2SO4(p) + Sn → HNO3(k) + Hg → HNO3(p)+ Na → | HC1 (к) + Mg → HNO3(p) + Al → HNO3(k) + Na → | |||
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №6 (2 часа)
ТЕМА 4.1: Классификация и номенклатура. Основы теории А.М.Бутлерова
ЛАБОРАТОРНАЯ №3
ТЕМА: «Строение органических веществ»