Рассмотрим несколько примеров электролиза

Электролиз соли меди с растворимым медным анодом Катодом является химически чистая электролитическая медь, а анодом — чер-

новая медь. В качестве электролита применяют водный раствор сульфата меди.

На аноде Сu = Сu ²⁺ +2е^-

На катоде Сu ²⁺ +2е^-=Сu

Этот метод применяется для рафинирования меди и других металлов.

Электролиз водного раствора сульфата натрия с нерастворимыми платиновыми электродами. Сульфат натрия в водном растворе дис­социирует на ионы 2Na⁺ и SO₄^2-. При электролизе процесс на катоде может быть выражен следующим образом: 4Na⁺ + 4Н₂0+4е-=4Na⁺ 4ОН^-+2Н₂

или Н₂0+4е-=4ОН^-+2Н₂

а на аноде 2SO₄^2- +2Н₂0-4е^-=4Н⁺ + 2SО₄^2-+O₂

или 2Н₂0-4е^-=4Н⁺ + O₂

Таким образом, на катоде выделяется водород, а на аноде кислород; вблизи катода получается гидроокись натрия, а вблизи анода — серная кислота. Если католит (раствор у катода) и анолит (раствор у анода) смешать, то получится сульфат натрия и вода. Таким образом, электролиз вод­ного раствора сульфата натрия сводится к разложению воды на во­дород и кислород.

Электролиз водного раствора йодида калия с платиновыми электро­дами. Иодид калия в водном растворе содержит -ионы калия и иодид-ионы.

На катоде 2К⁺+2Н₂О+2е-=2К⁺+20Н^-+Н₂

или 2Н₂О+ 2е- = 20Н- + Н₂

а на аноде 2J- —2е- = J2

На катоде выделяется водород, а на аноде йод.

Электролиз водного раствора серной кислоты с платиновыми элек­тродами. При электролизе раствора серной кислоты

на катоде 4Н⁺+4e^-=2Н₂

На аноде 2SO₄^2- +2Н₂0—4е-=4Н⁺+2SO₄^2- + О₂

или 2Н₂О—4е^- = 4Н⁺+О₂

т. е. по существу происходит разложение воды на водород и кислород. В случае если электролитом является кислота с кислородсодержащим анионом или соль такой кислоты, то при электролизе на аноде выде­ляется кислород и увеличивается концентрация кислоты в анолите,

По активности к окислению на аноде отрицательные ионы могут быть расположены в следующий ряд:

элементарные ионы.. .сложные ионы

J-, Вг-, С1-, S^2- ОН-, SO₄^2-, N0₃^-, С1О₄^- ...

При электролизе водных растворов соединений, содержащих слож­ные ионы, вместо последних на аноде разряжается гидроксид-ион.

Рис. 7. Свинцовый аккумулятор: а — смонтированный аккумулятор, б — свинцовая пластина