Внутренняя энергия – функция температуры
V2 > V1 система совершает работу
V2 < V1 над системой совершают работу
V2 = V1 система не совершает работу
Работа газа зависит от пути перехода из состояния 1 в состояние2
ü Работа не является функцией состояния
ü Сила давления газа является неконсервативной
Изобарный процесс Р = const
Изохорный процесс V = const
Изотермический процесс T = const
Закон сохранения энергии, в котором учитывается особая форма передачи энергии путем теплопередачи, является фундаментальным законом физики и называется первым началом термодинамики:
Количество тепла, полученное системой, расходуется на приращение внутренней энергии системы и на совершение системой работы над внешними телами (системами). – дифференциальная форма первого начала термодинамики
По форме обмена энергией можно выделить три вида систем:
1. изолированные (dQ=0, dA=0)
1) теплоизолированные (адиабатические) (dQ=0, dA¹0)
2) тепловые резервуары (dA=0, dQ¹0)
Теплопередача – это процесс обмена энергией с окружающими телами, при котором изменяются только внутренние параметры термодинамической системы.
Способы теплопередачи теплопроводность конвекция излучение
Мерой энергии, переданной при теплопередаче, является количество теплоты Q. Эта величина, как и работа, не является полным дифференциалом (зависит от процесса).
Q > 0 – система получает тепло
Q < 0 – система отдает тепло
14) Удельная и молярная теплоёмкости. Теплоёмкости при постоянном давлении и объёме. Связь между теплоёмкостями.
Полная теплоемкость тела или системы – скаляр-ная физическая величина, характеризующая процесс теплообмена и равная количеству тепла, полученному термодинамической системой для изменения его температуры на один Кельвин:
Удельная теплоемкость – скалярная физическая величина, равная количеству тепла, необходимому для нагревания единицы массы газа на один Кельвин:
Молярная теплоемкость - скалярная физическая величина, равная количеству тепла, необходимому для нагревания одного моля газа на один Кельвин:
– связь молярной и удельной теплоемкости
Теплоемкость при постоянном объеме V= const
Молярная теплоемкость при постоянном объеме:
Теплоемкость при постоянном давлении P= const
Молярная теплоемкость при постоянном давлении:
уравнение Майера коэффициент Пуассона
15)Адиабатный процесс. Уравнения адиабатного процесса. Энтропия, её смысл и свойства. II начало термодинамики.
Адиабатный процесс – это процесс протекающий без теплообмена с окружающей средой.
Работа совершается за счет убыли внутренней энергии
При адиабатном расширении газ охлаждается