Коллигативные свойства растворов

 

Некоторые свойства растворов зависят только от концентрации растворенных частиц и не зависят от их природы. Такие свойства раствора носят название коллигативных. При этом даже не важно, в виде каких частиц находится растворенное вещество в растворе – в виде молекул или ионов.

К коллигативным свойствам относят:

1) понижение давления пара;

2) повышение температуры кипения - эбулиоскопия;

3) понижение температуры замерзания - криоскопия;

4) осмотическое давление.

Эти свойства описываются соответственно уравнениями (54), (55), (56), (57), приведенными в этой главе.

В данных уравнениях предполагалось, что молекулы не распадаются в растворах на ионы. В случае же электролитов необходимо учитывать увеличение количества частиц в растворе, происходящее в результате электролитической диссоциации. Для этого в уравнениях используется изотонический коэффициент (i), который показывает, на сколько частиц распадается молекула в результате диссоциации. Так, если молекула распадается на 2 иона, например KCl, то i=2. Если молекула распадается на 3 иона, например K₂SO₄, то i=3. Этот коэффициент может быть дробным в случае неполной диссоциации. Для неэлектролитов i=1.

Таким образом, в общем виде для электролитов и неэлектролитов уравнения коллигативных свойств растворов запишутся следующим образом:

(58)

 

(59)

 

(60)

 

(61)