Электрический ток в электролитах. Электролиз. Законы Фарадея для электролиза.

Электролитами называются вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

К электролитам относятся соли, кислоты и щелочи.

Для того чтобы в электролите возникли свободные заряды , необходимо его растворить или расплавить.

Электролитическая диссоциация – это распад молекул электролита на ионы под действием растворителя. При этом образуются положительные и отрицательные ионы, которые и являются носителями тока в электролитах.

Процесс прохождения электрического тока через электролит, сопровождающийся химическими превращениями и выделением чистого вещества на электродах, называется электролизом.

При электролизе положительные ионы вещества движутся к отрица тельному электроду (катоду) , а отрицательные к положительному (аноду). Попадая на электрод они либо отдают избыточные электроны, либо приобретают недо­стающие, и образуют нейтральные соединения.

Закон Фарадея для электролиза: m = k q = k IΔ t

Масса чистого вещества, выделившегося на электроде в результате электро­лиза, прямо пропорциональна количеству электричества протекающего через раствор.

где k - коэффициент пропорциональности - электрохимический эквивалент вещества.

Использование электролиза в технике : с помощью электролиза получают из расплавленной руды легкие металлы, которые реагируют с водой и из растворов не выделяются. С помощью электролиза производят покрытие металли­ческих предметов тонким слоем другого металла. С помощью электролиза можно получать металлические рельеф­ные копии. Электролиз активно используется в гальванических элементах.