Электрохимические процессы

751. Составьте таблицу электродных потенциалов алюминия в растворах с молярными концентрациями Al³⁺: 1; 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001 моль/л – и начертите кривую зависимости электродного потенциала от концентрации ионов.

Ответ: –1,66 В; –1,68 В; –1,70 В; –1,72 В; –1,74 В; –1,76 В.

752. Как изменится электродный потенциал цинка, если концентрация раствора сульфата цинка, в который погружена цинковая пластина, уменьшится от 0,1 н до 0,01 н?

Ответ: –0,79 В; –0,82 В.

753. Вычислите ЭДС гальванического элемента

Ni | NiSO₄ (0,001 М) || CoSO₄ (0,1 М) | Co.

 

Ответ: 0,2 В.

754. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот с рН = 2 и рН = 4.

Ответ: 0,12 В.

755. Вычислите ЭДС для концентрационных цепей.

а) Ag | AgNO₃ (0,1 н) || AgNO₃ (0,01 н) | Ag;

б) Zn| ZnSO₄ (0,0001 г/л) || ZnSO₄ (0,01 г/л)| Zn.

Ответ: а) 0,058 В; б) 0,061 В.

756. Определите концентрацию ионов меди для концентрационной цепи

 

Cu| CuSO₄ (0,1 г/л) || CuSO₄ (х г/л)| Cu,

 

если ΔЕ = 0,059 В.

Ответ: 10 г/л.

757. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил –1,1 В. Вычислите активность ионов Mn²⁺.

Ответ: 7,61·10².

758. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, которые погружены в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.

Ответ: 0,32 В; –61 760 Дж.

759. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺, равной 0,001 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?

Ответ: 1,47·10^-30 моль/л.

760. Вычислите потенциал серебряного электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфида серебра. Во сколько раз надо изменить активность ионов Ag⁺ (увеличить или уменьшить), чтобы потенциал электрода стал равным нулю, если ПР(Ag₂S) = = 6,3 · 10^-50?

Ответ: –0,18 В; увеличить.

761. Вычислите потенциал водородного электрода, если С(Н⁺) в растворе равна 3,8 · 10^-3 моль/л.

Ответ: –0,143 В.

762. Вычислите потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr₂, если С(Br^–) = 1 моль/л, а ПР(PbBr₂) = 9,1 × × 10^-6.

Ответ: –0,28 В.

763. Определите ЭДС концентрационного гальванического элемента при температуре 50 °C.

 

Ag | AgNO₃(0,001M) || AgNO₃ (0,1M) | Ag.

 

Ответ: 0,056 В.

764. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005 н раствор Cu(NO₃)₂.

Ответ: 0,234 В.

765. Составьте схему и напишите уравнения процессов, протекающих на его электродах при работе этого гальванического элемента, составленного из титана, погруженного в 0,1 М раствор сульфата титана (II), и никеля, погруженного в 0,01 М раствор сульфата никеля (II).

Ответ: 1,074 В.

766. По уравнению токообразующей реакции

 

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb

 

составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите стандартную ЭДС этого элемента.

Ответ: 0,127 В.

767. Рассчитайте стандартную ЭДС и теоретическое время работы серебряно-цинкового элемента, в котором протекает токообразующая реакция

 

Ag₂O + Zn → 2Ag + ZnO,

 

если при постоянном токе в 0,2 А израсходовано 13,8 г цинка; Е°(ZnO, H₂O/Zn, 2OH^–) = –1,246 В; Е°(Ag₂O, H₂O/2Ag, 2OH^–) = = 0,344 В.

Ответ: 56,8 ч; 1,59 В.

768. Вычислите ЭДС гальванического элемента

 

Ag | Ag₂S_(нас)|| AgCl_(нас)| Ag

 

при температуре 25 °C, если ПР(Ag₂S) = 7,2 · 10^-50, а ПР(AgCl ) = = 1,8 · 10^-10.

Ответ: 0,67 В.

769. Определите активность ионов Fe³⁺ в растворе, при которой потенциал железного электрода Fe³⁺/Fe при температуре 25 °C равен потенциалу водородного электрода в растворе с
рН = 2; Е°( Fe³⁺/ Fe) = 0,036 В.

Ответ: 1,5 · 10^-8.

770. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация ионов Cu²⁺ равна 1 моль/л, а у другого 10^-3 моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дайте исходя из величины ЭДС и ∆G этой цепи.

Ответ: 0,09 В; –17 370 Дж.

771. При какой активности ионов Pb²⁺ потенциал свинцового электрода составит 70 % от величины его стандартного потенциала?

Ответ: 20,99 моль/л.

772. Какой должна быть активность ионов цинка в растворе, чтобы ЭДС гальванического элемента

Cu | Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn | Cu

 

при активности ионов алюминия 0,01 моль/л составила 0,947 В?

Ответ: 0,39.

773. Вычислите потенциал железного электрода, погруженного в раствор, содержащий 0,0699 г дихлорида железа в 500 мл воды.

Ответ: –0,53 В.

774. При какой активности собственных ионов в растворе потенциал цинкового электрода при 298 К будет в 1,1 раза больше стандартного потенциала, равного –0,763 В?

Ответ: 2,24 ·10².

775. Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона магния 0,1; 0,01; 0,001 моль/л.

Ответ: –2,40 В; –2,43 В; –2,46 В.

776.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медный электрод был бы катодом, а в другом – анодом. Приведите уравнения электродных и токообразующих процессов. Рассчитайте стандартные ЭДС этих элементов.

Ответ: 0,03 н.

777. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Приведите схему образованного гальванического элемента, а также уравнения электродных процессов.

778. Рассчитайте работу, совершаемую гальваническим элементом

 

(–) Cu | Cd| Сd²⁺(0,01М) || Мo³⁺ (0,01М)| Mo| Cu (+),

 

а также силу тока во внешней цепи, если за 10 мин в раствор перешло 1,124 г металла. Коэффициент выхода по току равен 0,9. Приведите уравнение токообразующего процесса.

Ответ: 127,19 кДж; 3,59 А.

779. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.

Ответ: 114,84 а.е.м.

780. Вычислите объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин через водный раствор КОН.

Ответ: 0,63 л.

781. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора (н.у.). Вычислите массу выделившегося на катоде олова.

Ответ: 23,8 г.

782. При электролизе раствора CuCl₂ на аноде выделилось 500 мл газа (н.у.). Определите массу меди, выделившейся на катоде.

Ответ: 1,34 г.

783. При какой силе тока можно из водного раствора NaOH выделить 6 л кислорода в течение 3 ч? Газ измерен при температуре 17 °C и давлении 98 кПа.

Ответ: 8,71 А.

784. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропустить ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Ответ: 17,37 г/моль.

785. При электролизе водного раствора NiSO₄ на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при температуре 27 °C и давлении 100 кПа. Сколько граммов никеля выделилось на катоде?

Ответ: 17,96 г.

786. Постоянный ток проходит через три последовательно соединенных электролизёра, в каждом из которых находятся водные растворы следующих электролитов: в первом – NiSO₄, во втором – Fe₂(SO₄)₃, в третьем – FeCl₂. Определите массы выделившихся на катодах металлов, если на аноде последнего электролизера выделилось 1,12 л хлора, измеренного при н.у.

Ответ: Ni – 2,95 г; Fe²⁺ – 2,8 г; Fe³⁺ – 1,87 г.

787. В водный раствор, содержащий по 1 моль/л ионов Al³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, погрузили платиновые электроды и начали медленно увеличивать напряжение. После начала выделения одного из металлов напряжение поддерживалось постоянным. Какой металл и в каком количестве выделился на катоде за 30 мин при силе тока, равной 2А?

Ответ: железо; 1,04 г.

788. При электролизе раствора соли трехвалентного металла при силе тока 2 А в течение 1 ч на катоде выделилось 2,57 г металла. Вычислите его атомную массу, если коэффициент выхода по току составил 0,9.

Ответ: 114,82 а.е.м.

789. При электролизе раствора нитрата серебра в течение 50 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретического значения.

Ответ: 95,3 %.

790. Опишите процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата никеля с концентрацией ионов никеля 0,1 моль/л при рН = 4 на графитовых электродах.

791. Найдите толщину выделившегося при электролизе на железной проволоке слоя олова (плотность олова 7298 кг/м³), если длина проволоки 2 м, а её диаметр 0,0004 м. Ток силой 2,5 А в течение 30 мин пропускали через раствор SnCl₂. Выход по току равен 93 %.

Ответ: 4,42 ·10^{-4 м.}

792. Для получения 1 м³ хлора при электролизе водного раствора хлорида магния было пропущено через раствор 2423 А · ч электричества. Вычислите выход по току. (Дайте полную схему электролиза раствора хлорида магния с применением графитовых электродов.)

Ответ: 98,7 %.

793. Никелевые электроды погружены в 1 М раствор NiSO₄. В результате электролиза через 1 ч масса одного из электродов уменьшилась на 1,00 г. Чему равна сила тока? Напишите уравнение реакций.

Ответ: 0,91 А.

794. Сколько времени следует пропускать ток силой 5 А через раствор NaCl для получения 20 г NaOH? (Дайте полную схему электролиза раствора хлорида натрия с применением графитовых электродов.)

Ответ: 2,68 ч.

795. Какую массу алюминия можно получить при электролизе расплава Al₂O₃, если в течение 1 ч пропускать ток силой 20 А при выходе по току 85 %?

Ответ: 5,71 г.

796. При пропускании через раствор электролита 2 А · ч электричества на аноде окислилось 1,196 г сульфид-иона. Определите электрохимический и химический эквивалент серы.

Ответ: 0,598 (г/А · ч); 16,03 г/моль.

797. Железный предмет общей площадью 0,08 м² помещен в качестве катода в раствор соли никеля. Какова толщина отложившегося слоя никеля? Плотность никеля – 8900 кг/м³. Ток силой 3,15 А пропускали в течение 42 мин.

Ответ: 3,4 ·10^{-6 м.}

798. Медный кулонометр соединен последовательно с электролизером, в котором идет электролиз водного раствора нитрата серебра на угольных электродах (дайте полную схему процессов, происходящих при электролизе нитрата серебра). На катоде в кулонометре выделилось 192 г меди, а в электролизере 450 г серебра. Определите выход по току в электролизере. Какой объём займет выделившийся кислород, если этот объём измерить при температуре 10 °С и давлении 97 303 Па?

Ответ: 69,4 %; 25,2 л.

799. Электрический ток силой 6 А в течение 1 ч 14 мин 24 с осадил на катоде 8,14 г металла из химического соединения, в котором он двухвалентен. Чему равна атомная масса металла и какой это металл?

Ответ: 58,66 а.е.м., никель.

800. Деталь подверглась марганцеванию. Электролит – раствор MnSО₄. Сила тока – 5 А. Вычислите выход металлического покрытия (марганца) по току, если в течение 1 ч на поверхности детали выкристаллизовалось 3,078 г чистого марганца.

Ответ: 0,6.

801. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин. Электролит – раствор сульфата цинка. Вес металлического покрытия (т.е. Zn) составляет 7,8456 г. Выход по току – 77,2 %. Чему была равна сила тока?

Ответ: 5,03 А.

802. Деталь хромируется в водном растворе Cr₂(SO₄)₃. Сила тока – 3 А. Определите продолжительность электролиза, если на поверхность детали необходимо нанести электрокристаллизацией 1,3 г хрома. Выход по току принять равным 40 %.

Ответ: 1,68 ч.

803. При электролизе водного раствора хлористого натрия было получено 600 мл 1 н раствора NaOH (электролиз проводился с применением диафрагмы). В течение того же времени в серебряном кулонометре, включенном последовательно в цепь и содержащем раствор нитрата серебра, на катоде выделилось 52,56 г металлического серебра. Вычислите выход гидроксида натрия в процентах от теоретического значения.

Ответ: 97,59 %.

804. Ток одной и той же силы одновременно пропускался через водный раствор Н₂SO₄ и (в отдельном электролизере) через расплав хлористого цинка. В результате электролиза раствора серной кислоты получено 200 мл водорода, измеренных при 25 °С и 740 мм рт. ст. (газ сухой). Сколько теоретически должно выделиться цинка на катоде второго электролизера?

Ответ: 0,52 г.

805. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 0,5 А через раствор серебряной соли, чтобы покрыть металлическую пластинку слоем серебра толщиной 0,02 мм, если общая поверхность пластинки 500 см³, а выход по току 95,5 % (плотность серебра 10,5 г/см³).

Ответ: 5,46 ч.

806. Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы AgNO₃ и CuSO₄ пропускался ток силой в 5 А в течение 10 мин. Какая масса каждого металла выделится при этом на катодах?

Ответ: Ag – 3,36 г; Cu – 1 г.

807. Ток силой 4 А пропускали через электролизер в течение 16 мин 5 с. За это время на катоде выделился свинец массой 4,14 г из расплава одного из его соединений. Было ли это соединение двух- или четырехвалентного свинца?

Ответ: Pb²⁺.

808. При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объёмом 209 мл (н.у.). Определите формулу этого соединения.

Ответ: SnCl₄.

809.Через две электролитические ячейки, соединённые последовательно, пропускался электрический ток, который выделил на катоде первой ячейки медь массой 19,5 г из раствора CuSO₄. Найдите массу цинка, который выделится при этом на катоде второй ячейки, если его выход по току составляет 60 %.

Ответ: 11,88 г.

810. Какое количество в кулонах потребуется для полного электролитического разложения сульфата кадмия, содержащегося в растворе объёмом 200 мл молярной концентрации эквивалента 0,5 моль/л? Найдите также массу продуктов электролиза по теоретическим расчетам.

Ответ: 20,8 г; 2,08 л; 9,95 Кл.

811. Определите толщину слоя цинка, выделившегося в течение 30 мин на железном катоде площадью 800 см² при электролизе раствора ZnCl₂ силой тока, равной 2,5 А. Коэффициент выхода по току составил 0,8. Плотность цинка равна 7,15 г/см³.

Ответ: 2,12 ·10^{-4 см.}

812. Определите процентное содержание индифферентных примесей в образце медного купороса, если после растворения его навески массой 0,4556 г в азотной кислоте и электролиза полученного раствора на платиновом катоде выделено 0,1145 г чистой меди.

Ответ: 1,82 %.

813. При электролизе раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0,2506 г оксида свинца (IV). Определите нормальность раствора нитрата свинца, если для анализа взяли 20 см³ этого раствора.

Ответ: 0,1049 моль/дм³.

814. Навеску цветного сплава массой 1,525 г растворили, и путём электролиза при постоянной силе тока 0,2 А за 45 мин на катоде выделилась медь, а на аноде свинец в виде оксида свинца (IV). Определите процентное содержание меди и свинца в сплаве, если выход по току составил 100 %.

Ответ: 11,74 и 43,85 %.

815. Определите время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20 см³ раствора сульфата кадмия концентрацией 0,0622 моль/дм³, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составил 80 %.

Ответ: 50 мин 3 с.

816. Навеску цинковой руды массой 1,25 г перевели в раствор и полностью выделили из него цинк путём электролиза при силе тока 1 А в течение 10 мин. Рассчитайте массу выделившегося цинка и процентное содержание оксида цинка в руде, если выход по току составил 85 %.

Ответ: 0,1718 г и 17,13 %.

817. Электролизом раствора сульфата цинка на катоде за время 786 с осаждено 0,12 г цинка. Какую силу тока поддерживали при электролизе, если выход по току составил 90 %? Определите массу сульфата цинка.

Ответ: 0,2972 г.

818. Навеску сплава массой 0,5 г обработали и получили сульфатно-аммиачный раствор, из которого электролизом при постоянной силе тока 0,5 А на платиновом катоде полностью выделилось 0,0941 г никеля за 12 мин. Определите процентное содержание никеля в сплаве, относительную погрешность определения и выход по току.

Ответ: 22,02; 14,53 и 85,47 %.

819. В ячейку для электролиза налили 200 см³ разбавленной азотной кислоты и опустили платиновый катод и серебряный анод. Сколько времени потребуется для электролитического растворения анода при силе тока 1,2 А, чтобы получить раствор нитрата серебра с заданным титром по хлору 0,001775 г/см³? Выход по току 100 %.

Ответ: 2 мин 48 с.

820. Из стандартного раствора нитрата серебра выделили половину серебра электролизом в течение 10 мин при силе тока 2,5 А. Сколько минут необходимо для выделения на катоде 99 % серебра, если электролиз с самого начала вести при силе тока 4 А?

Ответ: 12 мин 23 с.

821. Деталь подверглась марганцеванию в растворе сульфата марганца. При силе тока 7 А в течение 1 ч выкристаллизовалось 4,055 г марганца. Определите выход по току.

Ответ: 56,47 %.

822. Оцинкование детали проводили в растворе сульфата цинка в течение 1 ч 15 мин 32 с, вес покрытия составил 7,5467 г, выход по току 72,5 %. Чему была равна сила тока?

Ответ: 6,82 А.

823. Деталь хромируется в растворе сульфата хрома (III) при 4 А с выходом по току 52 %. Определите продолжительность электролиза, если на поверхность детали необходимо нанести электрокристаллизацией 1,275 г хрома.

Ответ: 56 мин 53 с.

824. Электрический ток силой 5 А в течение 1 ч 15 мин 42 с осадил на катоде 8,5451 г металла из химического соединения, в котором он двухвалентен. Чему равна относительная атомная масса металла? Какой это металл?

Ответ: 72,62; Ga.

825. Электролизер содержит раствор нитрата свинца, анод свинцовый. Сила тока 4 А, продолжительность электролиза 2 ч 35 мин 40 с. Вычислите теоретическую убыль в весе свинцового анода в результате его электроокисления.

Ответ: 40,07 г.

826. Сколько электричества надо пропустить через раствор, чтобы получить 1 т гидроксида натрия при электролизе раствора хлорида натрия? Выход по току 94 %.

Ответ: 2,57×10⁹ Кл.

827. Вычислите количество электричества, которое надо пропустить через раствор сульфата меди (II), чтобы получить 1 кг меди. Выход по току 96 %.

Ответ: 3,14×10⁹ Кл.

828. Определите массовую долю раствора, образовавшегося в результате электролиза 350 см³ 10 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,109 г/см³), если известно, что при этом выделилось 59 дм³ кислорода (н.у).

Ответ: 13,23 %.

829. При электролизе раствора, содержащего 78 г сульфата железа (II), до полного разложения соли на катоде выделилось железо массой 13,44 г, а на аноде – кислород объёмом 4,44 дм³ (н.у.). Вычислите выход по току для железа и кислорода.

Ответ: 46,76 и 77,22 %.

830. При электролизе соли двухвалентного металла ток силой в 0,89 А в течение 1 ч 30 мин выделил на катоде 2,1809 г металла. Какой это металл?

Ответ: Sr.

831. Какое количество электричества в кулонах и ампер-часах потребуется для полного выделения никеля из раствора, содержащего его сульфат массой 30,78 г? Какая масса вещества образуется при этом в прианодном пространстве? Какой объем (н.у.) газов выделяется на электродах?

Ответ: 19,46 г; 2,22 и 4,45 дм³.

832. При электролизе одного из соединений олова ток силой в 9,5 А за 3 мин 10 с выделил на электродах металл массой 0,557 г и хлор объёмом 203 см³ (н.у.). Какова формула соединения олова?

Ответ: SnCl₄.

833. Ток силой 3,8 А пропустили через электролизёр в течение 15 мин 55 с. За это время на катоде выделился свинец массой 1,9461 г из расплава одного из соединений. Определите валентность свинца в этом соединении.

Ответ: IV.

834. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 0,6 А через раствор серебряной соли, чтобы покрыть металлическую пластинку слоем серебра толщиной 0,025 мм, если общая поверхность пластинки 483,51 см², а выход по току 45 %. Плотность покрытия – 0,9 г/см³.

Ответ: 1 ч.

835. Железный предмет, площадь поверхности которого равна 10³ см², помещен в качестве катода в раствор цинковой соли. Через раствор был пропущен ток плотностью 2,48 А/см² в течение 2 мин 35 с. Плотность цинкового покрытия – 7,28 г/см³. Какова толщина цинкового покрытия?

Ответ: 0,179 см.

836. Сплав меди с сурьмой, содержащий 47 % мас. сурьмы, анодно растворяли при силе тока 25 мА в течение 1 ч 25 мин. Определите массу меди и сурьмы в сплаве, если выход по току составил 54 %.

Ответ: 0,0123 и 0,0204 г.

837. Через три последовательно соединенных электролизёра, каждый из которых содержал раствор различных солей, в течение 1 ч 40 мин пропускали ток силой 1,98 А. В результате на катодах выделились три различных металла в количестве 2,5425; 2,6153 и 8,6296 г. Какие это металлы?

Ответ: Cu, Zn и Ag.

838. Ток силой 0,5 А пропускается в течение 50 мин через раствор серной кислоты. Чему равен объём выделяющихся газов при 27 ^οС и давлении 98 кПа?Давление водяного пара при данной температуре равно 26,54 мм рт. ст.

Ответ: 0,21 и 0,11 дм³.

839. Металлический предмет, площадь поверхности которого 50 см², требуется покрыть никелем слоем 0,45 мм. Плотность никеля равна 8,75 г/см³. Сколько времени потребуется для пропускания тока силой 4 А, если 9 % тока теряется в аппаратуре?

Ответ: 4 ч 54 мин 52 с.

840. Металлический предмет, поверхность которого равна 1,48 · 10^{-2 м2}, должен быть покрыт слоем электролитически осажденного никеля толщиной 0,25 · 10^{-3 м. Плотность никеля равна 8,75} × 10³ кг/м³. Сколько времени требуется пропускать ток силой 2,5 А, если выход по току равен 96 %?

Ответ: 11 ч 46 мин 2 с.

841. Ток одной и той же силы одновременно пропускался через электролизеры с водным раствором серной кислоты и расплав хлористого цинка. В результате электролиза раствора серной кислоты получено 200 см³ водорода, измеренных при 25 ºС и давлении 740 мм рт. ст. (газ сухой). Сколько теоретически должно выделиться цинка на катоде второго электролизера?

Ответ: 0,5177 г.

842. Какое количество электричества в кулонах потребуется для полного электрохимического разложения сульфата кадмия, содержащегося в растворе объёмом 170 см³ с молярной эквивалентной концентрацией CdSO₄ 0,55 моль/дм³? Определите массу продуктов электролиза.

Ответ: 9023 Кл; 5,2361 и 0,7480 г.

843. В 1 дм³ 2 М раствора азотнокислого серебра погрузили цинковый стержень. Масса стержня при электролизе увеличилась на 75,1920 г. Оставшийся раствор разбавили до 15 дм³. Вычислите молярную концентрацию серебра в образовавшемся растворе.

Ответ: 0,0667 М.

844. 12,4532 г гидроксида калия, содержащего примесь хлорида калия, растворены в воде. Раствор подвергнут электролизу, при этом на аноде выделилось 237 см³ хлора. Вычислите процентное содержание примеси в гидроксиде калия.

Ответ: 9,52 %.

845. Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы нитрата серебра и хлорида меди пропускался ток силой 5,73 А в течение 17 мин. Какая масса каждого металла выделится при этом на катоде?

Ответ: 6,4805 и 1,9684 г.

846. Через раствор сульфата меди пропущен ток в течение 32 мин. При этом на катоде выделилось 0,2567 г меди. Амперметр показывал ток 0,38 А. Какова абсолютная и относительная погрешность в его показаниях?

Ответ: 0,02 и 5 %.

847. Какова сила тока процесса, выделяющего в течение 10 мин 0,22 дм³ гремучей смеси при 296 К и давлении 98,67 кПа? Давление водяного пара при данной температуре равно 21,08 мм рт. ст.

Ответ: 1,82 А.

848. В течение какого времени ток силой 12 А должен проходить через электролитическую ячейку, содержащую расплавленный хлорид натрия, чтобы на катоде образовался металлический натрий массой 69,4376 г? Определите массу хлора, выделяющегося на аноде.

Ответ: 6 ч 44 мин и 107,0077 г.

849. Раствор иодида бария подвергали электролизу в течение 12 мин при силе тока 5,78 А. Какой объем 0,245 М хлороводородной кислоты потребуется для взаимодействия с продуктами электролиза?

Ответ: 176 см³.

850. При пропускании через раствор электролита 2 А × ч электричества на аноде выделилось 1,1962 г сульфид-иона. Определите химический и электрохимический эквивалент серы.

Ответ: 16,03 г/моль, или и 0,60 г/ А × ч, или 1,66 ×10^-4 г/Кл.