Обработка результатов химического анализа подземных вод

Пример обработки химического анализа подземных вод, приведенный в табл. 22.

Таблица 22

Результат химического анализа воды

Сухой остаток, мг/л	рН	Температура, º С	Содержание основных ионов, мг/л
НСО3-	SO42-	Cl-	Na+	Ca2+	Mg2+
	7.6

Обработка химического анализа проводится в следующем порядке.

1. Рассчитаем эквивалентное содержание ионов.

Данные анализа пересчитываем из мг/л в мг-экв, используя пересчетные коэффициенты в табл. 14. Например, содержание в воде гидрокарбонат-иона равно

930∙0,0164 = 15,25 мг-экв.

2. Выражаем химический состав воды в %-экв форме, приняв суммы анионов и катионов за 100 % каждую и записываем полученные данные в табл. 23.

Таблица 23

Химический состав воды

Анионы	Содержание	Катионы	Содержание
мг/л	мг-экв	%-экв	мг/л	мг-экв	%-экв
НСО3-		15,25		Na+		4,05
SO42-		1,58		Ca2+		9,68
Cl-		0,68		Mg2+		3,70
Итого		17,51		Итого		17,43

3. Напишем формулу Курлова и название воды.

M_1.0 рН 7,6 tº 12

По этой записи воду можно назвать пресной (табл. 16), гидрокарбонатной магниево-натриево-кальциевой, слабощелочной (табл. 17), холодной (табл. 18).

4. Вычисляем виды жесткости и оценим степень жесткости.

Общую жесткость определяем как сумму катионов кальция и магния, выраженных в мг-экв/л:

9,68+3,70=13,38 (мг-экв/л).

По этому показателю – вода очень жесткая (табл. 19). Карбонатная жесткость определяется по содержанию гидрокарбонат-иона. В нашем случае НСО₃^- =15,25 мг-экв/л > Са²⁺+Мg²⁺=13,38 мг-экв/л, карбонатная жесткость равна общей, а некарбонатная (остаточная) жесткость отсутствует.

5. Определяем соответствие химического анализа воды техническим условиям (табл. 20).