Формы выражения результатов химического анализа воды

С целью определения химического состава растворенных в воде веществ производят химический анализ воды.

Полнота и характер анализа могут быть различными. В практике применяются общие, сокращенные и специальные анализы воды в зависимости от задач и целей исследований. Анализы производятся в полевых и стационарных условиях.

Результаты химического анализа воды могут быть представлены в различных формах. Различают ионно-весовую, эквивалентную и процент-эквивалентную формы выражения химических анализов.

Ионно-весовая форма – основная форма выражения результатов анализа, представляет собой выражение ионно-солевого состава подземных вод в виде весовых количеств отдельных ионов в миллиграммах или граммах на 1 л воды, а для минерализованных вод и рассолов – на 1 кг воды.

Однако для полной характеристики свойств воды ионная форма выражения анализа недостаточна. Поэтому наряду с ионной формой пользуются миллиграмм-эквивалентной (мг-экв) формой выражения анализа, наиболее полно отражающей внутреннюю химическую природу входящих в состав воды веществ и ее важнейшие свойства.

Эквивалентная форма основана на том положении, что ионы в растворе реагируют между собой не в равных весовых количествах, а в эквивалентных количествах, зависящих от массы иона и их валентности. Эквивалентным весом иона называется частное от деления его ионной массы на валентность, например: эквивалент Nа+ равен 23/1; Сl - – 35,5/1; Са2+ – 40/2. Следовательно, при реакции реагируют не 1 грамм Nа с 1 граммом Сl, а 1 эквивалент Nа+ с 1 эквивалентом Сl -.

Для перехода от ионно-весовой формы к мг-экв форме необходимо число миллиграммов каждого иона разделить на его эквивалентный вес, или умножить на коэффициент, представляющий величину, обратную эквивалентному весу. В таблице 14 представлены пересчетные коэффициенты для наиболее распространенных в подземных водах ионов. Если содержание какого-либо иона выражают в эквивалентной форме, то перед символом ставят знак «r» (реагирующая величина).

Согласно правилу Фрезениуса, все химические соединения, растворенные в водном растворе, реагируют между собой в эквивалентных количествах, т. е.

rК =(7)

Практически в полном анализе, когда все ионы определяются аналитически, точного совпадения цифр ввиду погрешностей анализа не бывает.

Для сопоставления химического состава природных вод различной минерализации и более ясного представления о соотношениях между ионами одной и той же воды проводится пересчет результатов анализа воды в процент-эквивалентную (%-экв) форму.

 

Таблица 14

Эквивалентные массы и пересчетные коэффициенты

Анионы А Эквивалентная масса Пересчетный коэффициент Катионы, К Эквивалентная масса Пересчетный коэффициент
Сl - 35,457 0,02820 Na+ 22,997 0,04348
SO42- 48,033 0,02082 К+ 39,098 0,02558
НСО3- 61,018 0,01639 Мg2+ 12,160 0,08224
СО32- 30,005 0,03333 Са2+ 20,040 0,04990
NO2- 46,008 0,02174 NH4+ 18,040 0,05543
3- 62,008 0,01613 Fe2+ 27,925 0,03581
PO43- 31,658 0,03159 3+ 18,617 0,05371

Для вычисления %-экв принимают сумму мг-экв анионов (∑гА), содержащихся в 1 л воды за 100 % и вычисляют процент содержания каждого аниона в мг-экв по отношению к этой сумме. Аналогично поступают и с катионами:

%-экв А = 100∙гА/∑гА; %-экв К = 100∙гК/∑гК (8)

Результат анализа воды, выраженный в различных формах, представляют в виде табл. 15.

Таблица 15

Пример выражения результатов химического анализа воды