Тема 1.2. Теория химического строения органических веществ

1. Охарактеризуйте сущность терминов: химическое, пространственное и электронное строение веществ. Объясните и изобразите соответствующими формулами строение молекул этана, этилена, ацетилена.
2. Какая связь называется ковалентной? Чем она отличается от гетерополярной и электровалентной связи? Объясните это на примерах.
3. Назовите типы разрыва ковалентной связи. Какие частицы могут образовываться при каждом типе разрыва ковалентной связи на примерах: а) метан; б) изобутан? Объясните понятия карбониевый катион, карбанион, свободный радикал.
4. Объясните понятие «Sp³ - гибридизация». Для каких соединений характерна «Sp³ - гибридизация» электронных облаков. Какую связь называют - связью? Приведите примеры.
5. Объясните понятие «Sp² - гибридизация». Для каких соединений характерна «Sp² - гибридизация» электронных облаков. Какую связь называют - связью? Приведите примеры. Могут ли S – электроны образовывать - связь?
6. Как классифицируются реагенты в органической химии с точки зрения электронной теории? Приведите примеры радикальных, электрофильных, нуклеофильных реагентов и уравнений реакции с их участием.
7. Какой тип разрыва ковалентных связей характерен для пары электронов химической связи в соединениях: а) Н₃С : Н , б) Н₃С : Cl, в) Н₃С : ОН , г) Н₃С : СН₃. Дайте название получающимся частицам.
8. Что называют полярностью и поляризуемостью молекул? В чем различие между понятиями «полярность» и «поляризуемость»? в каких единицах измеряется полярность?
9. Охарактеризуйте параметры ковалентной связи: длину, валентный угол, энергию. Укажите эти характеристики для связей: С- С, С=С, С=С. как изменяются длины и энергии этих связей с изменением кратности?