ПК-1 «Общие закономерности химических процессов»

1. ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Fe₂O₃(k) + 3C(k) = 2Fe(k) + ЗСО (к)

ΔН⁰ -822 0 0 -110,5

ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ СООТВЕТСТВУЕТ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ (кДж/моль):

А.+490,5 .–933,6 С.+936,6 D.+712,4 E.+1154,8

2. МАТЕМАТИЧЕСКОМУ ВЫРАЖЕНИЮ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРОЦЕССА: 2NO = N₂0₄ СООТВЕТСТВУЕТ

A.Sx.p.=SN₂0₄ – 2SNO В. Sx.p.= 2SNO - SN₂0₄ C. Sx.p.=SN₂0₄ – SNO

D. Sx.p = 2SN₂0₄ - 2SNO E. Sx.p =SN₂0₄ + SNO

3.ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗНАЧЕНИЮ ЭНТРОПИИ СООТВЕТСТВУЕТ ПРОЦЕСС

А. 2Р(к) + 3CI₂ - 2РСl_з(г) В. CO₂ + С - 2CO С. 4NH₃ + 5O₂ -4NO + 6HzO

D. РСl₅(Г) - РСlз(г) + Cl₂(г) Е. СН₄(г) + СО₂(г) - С0(г) + 2Н₂0(Г)

4. ИЗМЕНЕНИЕ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА В РЕАКЦИИ ВОССТА-НОВЛЕНИЯ ОКСИДА ВОЛЬФРАМА ВОДОРОДОМ (Δ H⁰x.p=117 кДж;

Δ S⁰x.p=127,34 ) ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 600⁰ К РАВНО ( кДж.моль)

А.+79023,0 В.+196,14 С.-61400,0 D.+40,59 Е.–78843

5. ТЕМПЕРАТУРА, ПРИ КОТОРОЙ НАСТУПИТ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ: Mg(OH)₂= Mg0+ H₂O ПРИ (Δ H⁰x.p=81,36 кДж; ΔS⁰x.p=152,61 ) PABHA (К)

А. 297,9К В. 24947,7К C. 25446,6K D. 533,1K E. 1,123K

6. ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ

РЕАКЦИИ 4HCI(г) + 0₂(г) = 2Н₂0(г) + 2Сl₂(г)

Δ Н⁰ -92,31 0 -241,81 0

РАВЕН (кДж/моль)

А.-334,14 В.-149,52 С.-975,32 D.+114,38 Е.+154,41

 

7. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ СаО_(т) + С0₂—> СаСОз(т) СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ

А. Кр - [СаСОз| / |СаО| |СО₂| В. Кр - 1/|СаО| С. Кр - 1/|СаО_З| [С0₂|

D. Кр - 1/[С0₂| Е. Кр – |СО₂ ||СаО|/|СаСОз|

8. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВПРАВО В СИСТЕМЕ

СаО + CO₂ —> СаСОз ВОЗ­МОЖНО ПРИ УСЛОВИИ

А. Увеличения концентрации |СО₂| В. Уменьшения концентрации |СаО|

С. Увеличения концентрации |СаСОз| D. Понижение давления

Е. Уменьшения концентрации |СаО| И |CO₂|

9. ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ ЧЕРЕЗ СТАДИИ ОБРАЗОВАНИЯ

А. Атомов В. Свободных радикалов С. Молекул D. Ионов Е. Комплексов

10. ИЗБЫТОЧНАЯ КИНЕТИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ МОЛЕКУЛ, ХАРАКТЕРИ-ЗУЮЩАЯ НА­ЧАЛО ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, НАЗЫВАЕТСЯ

А. Энергией натяжения В. Энергией активации С. Свободной энергией

D. Внутренней энергией Е. Силами Ван-дер-Ваальса

11.ЭНЕРГИЯ ПОЛОЖЕНИЯ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЧАСТИЦ СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЕТ­СЯ

А. Потенциальной В. Внутренней С. Кинетической D. Поступательной

Е. Вращательной

12. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ С0 + СI₂ – СOCI₂ СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕ­СКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ

А. К =1/ (COCI₂) В. К =CI₂/COCI₂ С. К = (COCI₂)/(СО) (Сl₂) D. К =(C0) (CI₂)/(COCI₂)

Е. К =1/(CI₂ )

13. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЛЕВО В СИСТЕМЕ: Zn0 + С0 = Zn +CO₂ ВОЗМОЖНО ПРИ УСЛОВИИ

А. Увеличения давления В. Уменьшения давления С. Увеличения концентрации СО₂

D. Увеличения концентрации С0 Е. Уменьшения концентрации С0₂

14. ПЕРЕХОД ИЗ ЖИДКОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВА-ЕТСЯ

А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией D. Десублисмацией

Е. Плавлением

15. ПЕРЕХОД ИЗ ТВЕРДОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВАЕТСЯ

А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией D. Десублисмацией

Е. Плавлением

16. СИСТЕМУ, ЛИШЕННУЮ СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ, НАЗЫВАЮТ

А. Инвариантной В. Моновариантной С. Бивариантной D. Тривариантной

Е. Пентавариантной

17. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУ­ГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ НАЗЫВАЕТСЯ

А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим

D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим

18. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУ­ГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ НАЗЫВАЕТСЯ

А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим

D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим

19. КОЛИЧЕСТВО МОЛЕКУЛ, УЧАСТВУЮЩИХ В ЭЛЕМЕНТАРНОМ АКТЕ БИМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕАКЦИИ, РАВНО