Билет №5.

1)Скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов.

Для химической реакции

mA+nB=D

V=K[A]^m[B]ⁿ (основное кинетическое уравнение)

Где [A] и [B] – концентрация веществ

m и n – стехиометрические коэффициенты

К – константа скорости.

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом Вант – Гоффа, которое гласит:

При повышении температуры на 10⁰С скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

V_t1 – скорость химической реакции до изменения температур

V_t2 - скорость химической реакции после изменения температур

t₁ t₂ – температура

- температурный коэффициент.

При изменении внешних условий (температуры, давления, концентрации) нарушается равновесие, называемое смещением или сдвигом равновесия.

Направление, в котором происходит смещение, определяется принципом Ле – Шателье.

Изменение внешних условий вызывает смещение равновесия в направлении реакции, противодействующей произведенному измерению.

Если на систему, находящуюся в равновесии производится внешнее воздействие (изменение С, Т, Р), то в системе развиваются процессы, уменьшающие внешние воздействия.

 

 

2) типичными представителями ароматических углеводородов являются производные бензола, т.е. такие карбоциклические соединения, в молекулах которых имеется особая циклическая группировка из шести атомов углерода, называемая бензольным или ароматическим ядром.

Общая формула ароматических углеводородов C_nH_2n-6.

· С₆H₆ – бензол, родоначальник гомологического ряда аренов

· С₆H₅ – CH₃ – толуол (метилбензол)

· С₆H₅ – CH=СH₂ – стирол (винилбензол)

Физические свойства:

1. Бензол – легкокипящая (t_кип = 80,1°С), бесцветная жидкость, не растворяется в воде

2. Внимание! Бензол – яд, действует на почки, изменяет формулу крови (при длительном воздействии), может нарушать структуру хромосом.

3. Большинство ароматических углеводородов опасны для жизни, токсичны.