Вопрос30. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом. Типы ОВР .

Межмолекулярный тип реакции. Если окислитель и восстановитель находятся в молекулах различных в-в. ( H2S+4 O3+H2S-2=S0+H2O ) Тип Диспропорционирования или самоокисления-самовосстановления. Когда окислитель и восстановитель представлены одним и тем же в-вом с одинаковой степенью окисления ( таким двойственным св-вом обладают неметаллы, кроме F2 и O2). ( Cl20+NaOHàNaCl-+NaCl+5 O3+H2O ) Внутримолекулярный тип. Если в молекуле сложного в-ва содержатся атомы, один из которых явл. окислителем , другой – восстановителем.(N -3H4N+3 O2àN20+H2O) Метод электронного баланса. Последовательность: 1. Составить схему реакции с указанием исходных и образ веществ, отметить элементы, изменяющие в результате реакции степень окисленности, найти окислитель и восстановитель. 2. Составить схемы полуреакций окисления и восстановления с указанием исходных и образующихся реально существующих в условиях реакции ионов и молекул. 3. Уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях полуреакций; при этом следует помнит, что в водных растворах в реакциях могут участвовать молекулы H2O, ионы H+ или ион ОН-. 4.Уравнять суммарное число зарядов в обеих частях каждой полуреакции; для этого прибавить к левой и правой частям полуреакции необходимое число электронов. 5. Подобрать множители (основные коэффициенты) для полуреакций так, чтобы число электронов, отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, принимаемых при восстановлении. 6. Сложить уравнения полуреакций с учетом найденных основных коэффициентов. 7. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.