Основные законы и понятия химии.

Химия-наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Материя – философская категория, обознач. объективную реальность, существ, независимо от человеческого сознания (вещество и поле). Вещество-это любая совокупность атомов и молекул. Атом- электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра(протоны и нейтроны) и отрицательно заряженных электронов. Химический элемент – вид атомов, характеризующихся определенным зарядом ядра. Моль-это кол-во вещества, которое содержит столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 1/12 изотопа углерода. Молекула –мельчайшая частица хим. в-ва, сохраняющая все его химические св–ва. Атомная масса- безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12С. Молекулярная масса- безразмерная величина, равная отношению массы молекулы вещества, к 1/12 массы атома 12С. Молярная масса- масса 1 моля вещества[г/моль](=Молек. массе). Атомная единица массы-1/12 часть массы изотопа 12С.

Стехиометрия – раздел химии, рассматривающий количественное, массовое, объёмное отношение между реагирующими веществами. Закон сохранения массы в-ва: масса всех в-в, вступивших в хим. реакцию, равна массе всех продуктов в реакции. Закон постоянства состава: все индивидуальные в-ва имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Закон простых объемных отношений: объемы газов, вступивших в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции, относятся друг к другу как небольшие целые числа. З-н Авогадро: в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.NA=6.02*1023 Следствие1: Моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объем, равный приблизительно 22,4 л. Следствие 2: Молярная масса в-ва, а значит, и относительная молекулярная масса в-ва в газообразном состоянии численно равна удвоенной плотности паров этого в-ва по водороду. Относительная плотность газов D=M1/M2

Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая может присоединять, замещать, высвобождать или каким-либо другим образом быть равносильна 1 иону водорода H+ в ионообменных реакциях или одному электрону в о.-в. реакциях. Молярная масса эквивалента – масса одного моля эквивалентов вещества Мэкв=М*fэкв. Молярный объем эквивалента – объём 1 моль эквивалентного газообразного вещества при н.у. Закон эквивалентов: массы (объемы) реагирующих друг с другом в-в пропорциональны их эквивалентным массам (объемам). Химическим эквивалентом в-ва называется такое его кол-во, которое соединяет с 1 моль атомов водорода или замещает такое же кол-во водорода в соединениях. Эквивалентом сложного в-ва называется такое его кол-во, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого в-ва. Масса 1 эквивалента эл-та называется его эквивалентной массой. Эквивалентная масса сложных в-в: Оксид - =М/n*B(n-число атомов эл-та в оксиде, В-валентность эл-та в оксиде), Кислота - =М/основность, Основание - =М/кислотность, Соль(средняя) - =М/n*B.