Лабораторная работа № 5. Комплексонометрическое титрование

Комплексонометрическим титрованием (комплексонометрией) называют титриметрический метод количественного анализа, основанный на аналитическом использовании реакций комплексообразования ионов металла с полидентантными хелатообразующими органическими реагентами – комплексонами. В аналитической химии наиболее часто применяют комплексон (III), двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), Na2H2Y,

 

 

Далее для краткости обозначим анион ЭДТА как Y4–, тогда уравнение реакции комплексообразования, с двухзарядными ионами металлов будет иметь вид

.

 

При расчетах результатов титрования необходимо учиты­вать, что вне зависимости от заряда иона металла комплексообразователя всегда образуются комплексы состава 1:1. 1 Моль эквивалента ЭДТА M[1/1(Na2H2Y)], всегда взаимодействует с 1 моль эквивалента металла М[1/1(МetZ+)]. Отсюда сле­дует, что 1 моль эквивалента гексадентатного ЭДТА в реак­циях комплексообразования равен его молярной массе, а 1 моль эквивалента металла должен быть численно равен атомной массе металла, вступающего в реакцию с 1 моль ЭДТА.