Диссоциация комплексных соединений
Многие комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу, хорошо растворимы в воде. Все они являются сильными электролитами при диссоциации по первой ступени (так называемая первичная диссоциация).
Первичная диссоциация - это распад комплексного соединения на комплексный ион и ионы внешней сферы. Именно первая ступень диссоциации комплексного соединения определяет его принадлежность к тому или иному классу неорганических соединений:
[Ag(NH3)2]OH = [Ag(NH3)2]+ + OH- - основание;
K3[Al(OH)6] = 3K+ + [Al(OH)6]-3 - соль;
H2[SiF6] = 2H+ + [SiF6]-2 - кислота.
Комплексные ионы так же подвергаются диссоциации (вторичная диссоциация), но все они являются слабыми электролитами:
[Ag (NH3)2]+ 
[Ag(NH3)]+ + NH3 ,
[Ag(NH3)]+ Ag+ + NH3 .
Суммарное уравнение: [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 .
Константа диссоциации, найденная для суммарного уравнения, называется константой нестойкости комплекса:
Kн ([Ag(NH3)2])+ = 
.
Чем меньше значение Кн , тем менее данный комплекс подвержен электролитической диссоциации, тем более он устойчив в растворе.