Атомная масса (атомный вес) природного элемента. Изотопный состав элементов. Дефект массы.

В природе элементы за редким исключением существуют в виде смесей из нескольких изотопов. Это ведет к тому, что атомный вес природного элемента несколько отличается от атомного веса любого из его чистых изотопов. Легче всего это понять из таблицы 2-2, где приведены атомные веса природных элементов и их изотопный состав.

Таблица 2-2. Символы, названия, атомные веса и природный изотопный состав некоторых химических элементов.

Элемент и его символ с массовым числом и зарядом ядра	Латинское название (как читается)	Атомный вес природного элемента	Атомный вес изотопов	Содержание изотопов в природном элементе, %
Водород 11H 21H (D)	Hydrogenium (гидрогениум)	1,0079	...... 1,0078 2,0140	...... 99,984 0,0156
Углерод 126C 136C	Carboneum (карбониум)	12,011	...... 12,00000 13,00335	...... 98,892 1,108
Азот 147N 157N	Nitrogenium (нитрогениум)	14,0067	...... 14,00307 15,00011	...... 99,635 0,365
Кислород 168O 178O 188O	Oxygenium (оксигениум)	15,9994	...... 15,99491 16,9991 17,9992	...... 99,759 0,037 0,204
Натрий 2311Na	Natrium (натриум)	22,9898	...... 22,9898	......
Хлор 3517Cl 3717Cl	Chlorum (хлорум)	35,453	...... 34,96885 36,9658	...... 75,53 24,47

Из таблицы видно, что средний измеренный атомный вес найденного в природе элемента зависит от того, сколько в нем содержится разных изотопов.

Итак, в первой колонке таблицы 2-2 приведено русское название элемента. Ниже - латинский символ элемента, связанный обычно с его латинским названием. Слева вверху от символа элемента указываются массовое число (сумма протонов и нейтронов в ядре), а слева внизу - заряд ядра атома (количество протонов). Например:

Как видно из таблицы 2-2, атомные веса элементов, найденных в природе в виде единственного изотопа (например, натрия), в точности равны атомному весу этого изотопа. Иначе обстоит дело с элементами, которые существуют на Земле в виде нескольких изотопов (например, хлор, кислород): их атомный вес зависит от того, какой изотоп этого элемента наиболее распространен и сколько в нем "примесей" других изотопов этого элемента.