КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИ?ХИМИЧЕСКОГ?ПРОЦЕССА ?ЭЛЕМЕНТАРНОЙ РЕАКЦИ? КОНСТАНТ?СКОРОСТИ ?ЭНЕРГИ?АКТИВАЦИ?/h1>
Читайт?такж?
- Cпособы теоретического ?экспериментального определения скорости движен? транспорта.
- H-теорем??описывае?возрастани?энтропии идеального газа ?необратимы?процесса?/a>
- I Сущность химическог?равновес?
- III. Трет? стад? кредитного процесса - контроль за использованием кредит?
- IV. Педагогические технологии на основе личностной ориентации педагогическог?процесса
- N —число электронов, участвующи??элементарной реакци?
- V. Организация диагностик?коррекционного процесса ?ПМПК
- XV. Требован? ?материалам, используемым пр?технологически?процесса?/a>
- ? Свободная энергия Гельмгольц?/a>
- Абсолютные демографически?показатели. Уравнени?демографического баланс?
- Абстрактная модель процесса.
- Авантюрный рома?20?годо??контекст?литературног?процесса
Уравнени? описывающе?зависимост?скорости химическог?процесса от концентраций реагирующи?вещест? называет? кинетическим уравнением. ??де случае?кинетическое уравнени?може?быть записано ка?произведение концентраций реагирующи?i-вещест??соответствующи?степеня?( ):
(3.11)
Коэффициен?пропорциональности ?уравнени?(3.11) называет? константой скорости химической реакци?(k). Констант?скорости реакци?численно равн?скорости реакци?пр?концентрац??всех реагенто? равных единиц? ?поэтом?ее иногда называют удельной константой скорости реакци? Для сложны?по механизм?реакци?k называет? эффективно?(наблюдаемо? константой скорости реакци? ИЮПА?рекомендуе?называть k ?этом случае коэффициенто?скорости реакци?/i>.
Величину принято называть по?дком реакци?/i> по i-веществу. Сумм?по?дков по всем реагирующи?вещества?называет? общи?по?дком реакци?
Для элементарных реакци?выполняет? зако?действующи?масс: скорость просто?по механизм?химической реакци?прямо пропорциональн?концентрации реагирующи?вещест?(действующи?масс).
Пр?этом, ?одно?сторон? химическ? реакция должна протекат?только за счет тепловог?движен? реагенто??бе?нарушения максвелл ?больцмановског?распределения энерги?по степеня?свобод?реагирующи?частиц ? ?другой сторон? должен соблюдаться принци?независимост?протекан? элементарных реакци? Изменени?концентраций реагенто?не должно заметн?ме?ть свойства сред?(по?рность, ?зкость ит. ?).
Действующу?концентрацию вещества (частиц? изображают ?помощь?квадратных скобок, например [ ], [ ] ?? ?
?элементарных реакция?по?до?по i-веществу совпадае?со стехиометрически?коэффициенто?( = ) , ?общи?по?до?реакци? равный сумм?стехиометрически?коэффициенто?реагирующи?частиц, называет? молеку?рность?/i>, которая не може?быть больше трех.
Кинетические уравнения элементарных реакци?имею?следующи?ви?
Мономолеку?рн? реакция
Бимолеку?рн? реакция
Тримолекулярн? реакция
?зависимост?от по?дк?ил?молеку?рности реакци?размерност?констант?скорости различна. Констант?скорости реакци?различны?размерностей нель? сравнивать.
Для гомогенных жидкофазны?реакци?размерност?констант?скорости следующая:
Для жидкофазно?гетерогенн?каталитической реакция обще?выражени?размерност?констант?скорости следующе?
Для газофазных реакци?вместо концентраций част?используют парциальны?давлен?. Поэтом?размерност?констант?скорости реакци?буде?следующе?
для гомогенных реакци?/p>
для гетерогенн?каталитических реакци?/p>
Констант?скорости реакци? ка?правил? резк?возрастает ?ростом температур?
Читайт?такж?
|
Уравнени? описывающе?зависимост?скорости химическог?процесса от концентраций реагирующи?вещест? называет? кинетическим уравнением. ??де случае?кинетическое уравнени?може?быть записано ка?произведение концентраций реагирующи?i-вещест??соответствующи?степеня?( ): (3.11) Коэффициен?пропорциональности ?уравнени?(3.11) называет? константой скорости химической реакци?(k). Констант?скорости реакци?численно равн?скорости реакци?пр?концентрац??всех реагенто? равных единиц? ?поэтом?ее иногда называют удельной константой скорости реакци? Для сложны?по механизм?реакци?k называет? эффективно?(наблюдаемо? константой скорости реакци? ИЮПА?рекомендуе?называть k ?этом случае коэффициенто?скорости реакци?/i>. Величину принято называть по?дком реакци?/i> по i-веществу. Сумм?по?дков по всем реагирующи?вещества?называет? общи?по?дком реакци? Для элементарных реакци?выполняет? зако?действующи?масс: скорость просто?по механизм?химической реакци?прямо пропорциональн?концентрации реагирующи?вещест?(действующи?масс). Пр?этом, ?одно?сторон? химическ? реакция должна протекат?только за счет тепловог?движен? реагенто??бе?нарушения максвелл ?больцмановског?распределения энерги?по степеня?свобод?реагирующи?частиц ? ?другой сторон? должен соблюдаться принци?независимост?протекан? элементарных реакци? Изменени?концентраций реагенто?не должно заметн?ме?ть свойства сред?(по?рность, ?зкость ит. ?). Действующу?концентрацию вещества (частиц? изображают ?помощь?квадратных скобок, например [ ], [ ] ?? ? ?элементарных реакция?по?до?по i-веществу совпадае?со стехиометрически?коэффициенто?( = ) , ?общи?по?до?реакци? равный сумм?стехиометрически?коэффициенто?реагирующи?частиц, называет? молеку?рность?/i>, которая не може?быть больше трех. Кинетические уравнения элементарных реакци?имею?следующи?ви? Мономолеку?рн? реакция
Бимолеку?рн? реакция
Тримолекулярн? реакция
?зависимост?от по?дк?ил?молеку?рности реакци?размерност?констант?скорости различна. Констант?скорости реакци?различны?размерностей нель? сравнивать. Для гомогенных жидкофазны?реакци?размерност?констант?скорости следующая:
Для жидкофазно?гетерогенн?каталитической реакция обще?выражени?размерност?констант?скорости следующе?
Для газофазных реакци?вместо концентраций част?используют парциальны?давлен?. Поэтом?размерност?констант?скорости реакци?буде?следующе? для гомогенных реакци?/p>
для гетерогенн?каталитических реакци?/p>
Констант?скорости реакци? ка?правил? резк?возрастает ?ростом температур? |