Кислородные соединения хрома, молибдена, вольфрама
Кислородные соединения хрома, молибдена, вольфрама приведены в таблице 2.
Таблица 2
Кислородные соединения элементов VI группы побочной подгруппы
| Название | Степень окисления | Оксиды | Гидроксиды | Соли | |||
| Формула | Характер | Формула | Название | Формула иона | Название | ||
| Cr | +2 | CrO | основный | Cr(OH)2 | Гидроксид хрома (II) | Сr2+ | Соли хрома (II) |
| +3 | 
| амфотерный | 
| Гидроксид хрома (III) Хромистая кислота | 
| Соли хрома (III) Хромиты | |
| +6 | 
| кислотный | 
| Хромовая кислота Дихромовая кислота | 
| Хроматы Дихроматы | |
| Mo | +6 | 
| кислотный | 
| Молибденовая кислота | 
| Молибдаты |
| W | +6 | 
| кислотный | 
| Вольфрамовая кислота | 
| Вольфраматы |
При растворении хрома в соляной кислоте образуется раствор голубого цвета, содержащий хлорид хрома (II) 
. Если к этому раствору добавить раствор щелочи, то выпадает желтый осадок гидроксида хрома (II) Cr(OH)2.
Бинарные соединения хрома (II), а также Cr(OH)2 проявляют восстановительные свойства. Оксид хрома (II) получить трудно. Гидроксид Cr(OH)2 (желтый) взаимодействуй только с кислотами:
,
образующиеся при этом аквакомплексы имеют синий цвет, такую же окраску имеют кристаллогидраты, например, 
.
Являясь сильными окислителями, соли хрома (II) в растворах легко окисляются кислородом воздуха:
а при отсутствии окислителя даже восстанавливают воду:
В.
Оксид хрома (III) получают при прокаливании , 
, 
. Например:
Оксид хрома (III) – темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии – черный с металлически блеском.
Оксид хрома (III) тугоплавок (
), химически инертен; в воде, кислотах, щелочах не растворяется. Его амфотерные свойства проявляются при сплавлении с соответствующими соединениями. При сплавлении с щелочами и соответствующими основными оксидами образуются хромиты. Например:
При сплавлении с силикатами оксид хрома (III) окрашивает их в зеленый цвет, поэтому применяется для окраски стекла и фарфора.
Гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии солей хрома (Ш) раствором щелочи:
Гидроксид хрома (III) амфотерен. Взаимодействует с растворами щелочей:
Гидроксид хрома (III) имеет переменный состав 
. Это многоядерный слоистый полимер, и котором роль лигандов играют группы ОН- и Н2О, а роль мостиков – ОН-группы. Свежеприготовленный гидроксид хрома (III) – аморфный осадок. Хорошо растворяется в растворах кислот и щелочей:
(сине-фиолетовый раствор)
(изумрудно-зеленый раствор)
Получение гидроксида хрома (III) и его переход в катионные 
и анионные 
комплексы можно выразить суммарным уравнением:
Соединения хрома (III) проявляют восстановительные свойства:
Аквакомплекс входит в состав ряда кристаллогидратов, например, в хромокалиевые квасцы 
.
Оксиды хрома (VI), молибдена (VI), вольфрама (VI) – кристаллические вещества. – темно-красный), – белый, – желтый.
При нагревании легко разлагается, выделяя кислород, а и в газовую фазу переходят без разложения.
Оксид хрома (VI) – окислитель; со многими окисляющимися веществами он реагирует со взрывом. Ядовит.
Оксид хрома (VI) в отличие от и легко растворяется в воде, образуя хромовую кислоту, то есть является кислотным оксидом:
Кислотный характер оксидов молибдена (VI) и вольфрама (VI) проявляется при растворении в щелочах:
Тетраоксохромат (VI) водорода в свободном состоянии не выделен. В водном растворе – это сильная кислота; она называется хромовой.
Растворимы в воде оксохроматы (VI), оксомолибдаты (VI) и оксовольфраматы (VI) s-элементов I группы, а также магния и кальция. Ионы 
имеют желтую окраску, ионы и – бесцветны.
Для Мо (VI) и W (VI) известны многочисленные производные полимерных оксоанионов весьма сложного состава и строения. Способность к полимеризации иона выражена менее отчетливо, тем не менее известны, например, 
– дихромат, 
– трихромат, 
– тетрахромат.
Полихроматы образуются при действии кислот на хроматы. Так, если на концентрированный раствор хромата калия подействовать кислотой, то его окраска сначала станет красно-оранжевой, потом станет более темной за счет образования дихроматов, затем трихроматов и т.д.:
В результате подкисления раствора дихромата калия концентрированной серной кислотой при охлаждении выделяются темно-красные кристаллы оксида хрома (VI):
Если же действовать на растворы полихроматов щелочью, процесс идет в обратном направлении и, в конечном счете, получается снова хромат. Взаимные переходы хромата и дихромата можно выразить уравнением обратимой реакции:
Соединения хрома (VI) – сильные окислители, они переходят в окислительно-восстановительных процессах в производные хрома (III). В нейтральной среде образуется гидроксид хрома (III):
в кислой среде – производные катионного комплекса :
в щелочной среде – производные анионного комплекса :
Наибольшая окислительная активность оксохроматов (VI) наблюдается в кислой среде:
В.
Окислительная способность соединений хрома (VI) используется в химическом анализе и органическом синтезе.
Окислительные свойства производных Мо (VI) и W (VI) проявляются лишь при взаимодействии с наиболее сильными восстановителями, например с водородом, в момент его выделения.
Из производных хрома и его аналогов применяются главным образом соединения самого хрома. Так, оксид хрома (III) используется для приготовления красок в качестве катализатора, – для электролитического получения хрома и хромированных изделий.