Самопроизвольное протекание химической реакции. Расчет изменения энергии Гиббса в химических реакциях

 

Самопроизвольно может протекать та реакция, для которой <0.

Стандартное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции можно рассчитать как разность между суммой стандартных энергий Гиббса образования продуктов реакции и суммой стандартных энергий Гиббса образования исходных веществ:

, (60)

где ν – стехиометрические коэффициенты, с которыми исходные вещества и продукты реакции входят в термохимическое уравнение реакции.

По знаку можно определить может ли реакция протекать самопроизвольно при p=1атм

Пусть имеются три химические реакции (1-3), для которых известны значения D_rG₁, D_rG₂, D_rG₃ при различных температурах. Построим графики зависимостей DG = f (T). Например, получим следующую картину:

При постоянных давлении и температуре реакция (1) термодинамически невозможна при всех температурах, т.к. для нее DG₁ > 0 при всех температурах. Реакция (2) может протекать самопроизвольно при высоких температурах (там, где DG₂ < 0), но не может протекать при низких температурах (там, где DG₂ > 0). Реакция (3) может протекать самопроизвольно при низких температурах (DG₃ < 0), но не может протекать при высоких температурах (DG₃ > 0).