Комплексные соединения.

Комплексные соединения образуются в результате соединения нескольких молекул сложных веществ в одну.

CO₂+H₂O=H₂CO₃

Cr(OH)₃+3KOH=K₃[Cr(OH)₆]

Согласно координационной теории К. С. Варнера в каждом КС различают центральный атом или ион (комплексообразователь КО), вокруг которого располагаются (координируются) несколько молекул или ионов противоположного знака (лиганды)

КО с расположенными вокруг него лигандами составляют внутреннюю сферу КС, ей обычно заключают в []; число, показывающее сколько лигандов расположено вокруг КО называется координационным числом (КЧ), КЧ=2,4,6, реже 3,5,8,12, оно обычно чётное, реже нечётное или больше 6

Поляризующее действие (ПД) – способность ионов данной частицы притягивать электронную оболочку другой частицы. Сильнее всего ПД у положительных ионов.

Тип i 8e (8+n)e (18+n)e 18c

ПД

Комплексообразователи могут быть:

1.Me^z+ с большим ПД: Cd²⁺, Fe³⁺, Pt⁴⁺, Al³⁺, Hg²⁺, Ag⁺…

2.атомы неметаллов положительных степеней окисления: B³⁺, N⁵⁺, S⁶⁺, Cl⁷⁺ (BO₃^3-, NO₃^-, SO₄^2-, ClO₄^-)

3.редко отрицательные ионы: N^3-, O^2-, (NH₄⁺, H₃O⁺)

4.редко атомы d-электриков: Cr, Fe, V, Ni, [Fe(CO)₅]

Лигандами являются:

1.отрицательные ионы: OH^-, CN₂^-, SCN^-, Г^- (F^-, Cl^-, Br^-, I^-), S^2-, CO₃, SO₄^2-.

2.полярные молекулы: NH₄, H₂O, NO, CO, PH₃…

3.редко положительные ионы: H⁺ (NH₄, H₃O⁺)