Поведение металлов в агрессивных средах.

Под агрессивной средой мы должны понимать: 1) воду; 2) растворы кислот: а) кислоты-неокислители; б) кислоты-окислители; 3) растворы щелочей.

Металлы в агрессивных средах могут проявлять только свойства восстановителя, т.к. Ме⁰ находится в низшей степени окисления:

Ме⁰ – nе → Меⁿ⁺.

Соответственно среда содержит окислитель.

Термодинамическим условием осуществления любого химического процесса служит уменьшение энергии Гиббса (ΔG). При отрицательном значении величины ΔG , процесс идет самопроизвольно в данных условиях.

ΔG = −nΔEF,

где n – число электронов, участвующих в реакции,

ΔE – ЭДС окислительно-восстановительного процесса,

F – электрохимическая константа (число Фарадея).

Отсюда видно, что термодинамическим условием осуществления такого окислительно-восстановительного процесса является положительное значение электродвижущей силы (ЭДС), возникающей за счет различия окислительно-восстановительных потенциалов окислителя и восстановителя:

ЭДС = Е_окисл. – Е_восст.