Окислительно – восстановительных реакций

Метод электронного баланса   Пример:     • метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и предусматривает соблюдения правила: число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем; cущность метода электронного баланса рассмотрим на примере составления уравнения окислительно-восстановительной реакции.   • подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:   Н2О2 + КМnO4 + Н2SO4→ O2 + MnSO4 + +K2SO4 + H2O; • основные этапы составления уравнения реакции: а) определяются степени окисления элементов в соединениях, устанавливается окислитель и восстановитель:   из схемы реакции видно, что степень окисления кислорода повысилась от –1 до 0, следовательно, Н2О2 –в процессе реакции окисляется и является восстановителем; степень окисления марганца понизилась от +7 до +2, следовательно, KMnO4 - в процессе реакции восстанавливается, т.к. является окислителем; б) составляются уравнения электронного баланса и определяются множители при восстановителе и окислителе так, чтобы число электронов отдаваемых восстановителем, равнялось числу электронов, принимаемом окислителем:       в) коэффициенты перед окислителем и восстановителем (основные коэффициенты) переносятся в уравнение реакции г) из сопоставления левой и правой частей находятся коэффициенты для остальных участников реакции; окончательно приведенное уравнение будет иметь вид: Для проверки правильности подобранных коэффициентов подсчитывается баланс атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.    
Классификация окислительно-восстановительных реакций   Ÿ межмоле­кулярные − реакции в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в молекулах разных веществ (таких реакций большинство);   Ÿ внутримо­лекулярные − в ходе которых и окислитель и восстановмтель (атомы разных) элементов находятся в составе одного вещества: +5 -2 -1 0 2NaClO3 = 2NaCl+ 3O2   Ÿ самоокис­ления-само­восстановле­ния (диспро­порциониро­вания) − в ходе которых атомы одного и тогоже элемента, находящиеся в составе одного вещества, являются и окислителем (понижают степоень окисления) и восстановителем (повышают степень окисления):   0 -1 +1 Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O     Ÿ сопропор­ционирование (конпропорционирование) − внутренние процессы, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в результате реакции приобретающего среднюю степень окисления: -3 +3 0 NH4NO2 =N2 + 2 H2O