Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
| Понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению давлением над чистым расворителем (Первый закон Рауля,1887г.) | • равно молярной доле растворенного вещества n1 Δ p = ——— n1 + n2 где: Δ p – относительное понижение давления насыщенного пара, n1 , n2 количества растворенного вещества и растворителя соответственно |
| Понижениетемпературы кристаллизации раствора, Δtкр | • понижение температуры кристаллизации или плавления раствора по сравнению с такой же температурой для чистого растворителя прямо пропорционально моляльности раствора Δtкр. = K∙Cm, где K - криоскопическая константа |
| Повышение температуры кипения раствора Δtкип | • повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорциональны моляльной концентрации раствора Δtкип = E∙Cm, где Е - эбуллиоскопическая константа |
| Осмотическое давление | • равно тому давлению, которым обладало бы растворенное вещество, если бы находясь в газообразном состоянии, при той же температуре, занимало тот же объем, который занимает раствор P = Cм RT |
| Раствори-мость газов в жидкостях (Закон Генри) | • если над данной жидкостью находится смесь газов, то каждый из них растворяется в жидкости пропорционально своему парциальному давлению |