Контрольные задачи

211. Определить концентрацию ионов [H⁺] в 0,1 н растворе HCN, если ее константа диссоциации К = 7·10^–10 .

212. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01 М растворе составляет 4,15%. Вычислите константу диссоциации. .

213. При какой концентрации (в моль/л) уксусной кислоты в растворе степень ее диссоциации составит 0,01? Определте концентрацию, при которой степень диссоциации удвоится. (К = 1,8·10^–5). .

214. При какой концентрации муравьиной кислоты (в моль/л) 95% ее будет находиться в недиссоциированном состоянии? (K = 2,1·10^–4). .

215. Вычислите концентрацию [H⁺] и α в 1%-ном растворе уксусной кислоты. Плотность раствора принять равной 1; К = 1,8·10^–5. .

216. Определить концентрацию ионов [ОH^–] в 0,05 н растворе NH₄OH (K=1,8·10^–5), содержащем кроме того 0,1 моль/л NH₄Cl. Во сколько раз присутствие NH₄Cl понижает эту концентрацию? (вычисления произведите приближенно, без учета коэффициентов активности ионов).

.

217. Вычислите концентрацию [H⁺] и α в 1,5%-ном растворе СН₃СООН (ρ ≈ 1), к 1 л которого добавлено 20,5 г СН₃СООNa, диссоциирующего на 80 %. .

218. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? .

219. При 100⁰С давление пара раствора, содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации Na₂SO₄. .

220. Каково будет при 100⁰ С давление пара раствора, содержащего 2,5 г гидроксида натрия в 90 г воды, если кажущаяся степень диссоциации NaОН в этом растворе равна 80%? .

221. Давление пара раствора, содержащего 16,76 г Са(NO₃)₂ в 250 г воды, составляет 1,90 кПа при 17⁰С. Вычислите степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1,93 кПа. .

222. Вычислите давление пара 10%-ного раствора нитрата бария при 28⁰ С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3,77 кПа. Степень диссоциации соли 0,575. .

223. Температура кипения раствора, содержащего 9,09г KNO₃ в 100г воды, равна 100,8⁰ С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата калия в этом растворе. .

224. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, замерзает при – 0,13⁰ С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации Na₂CO₃ в этом растворе. .

225. Вычислите температуру кипения 3,38%-ного раствора нитрата кальция, если соль диссоциирована на 65%. .

226. Раствор, содержащий 1,23 г нитрата цинка в 100 г воды, кипит при 100,09⁰ С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе. .

227. Раствор, содержащий 1,005 моля азотной кислоты в 10 л воды, замерзает при – 0,350⁰ С. Вычислите степень диссоциации HNO₃ в растворе. .

228. При растворении 0,1 моля NaCl в 1000 г воды соль диссоциирует на 85%. Вычислите температуру замерзания раствора. .

229. Вычислите (в кПа) осмотическое давление при 18,5⁰ С раствора, в 5л которого содержится 62,4 г CuSO₄·5H₂O. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38. .

230. Вычислите (в кПа) осмотическое давление при 17,5⁰С раствора, в 500 мл которого содержится 5,35 г KIO₃. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. .

231. Вычислите степень диссоциации соли, если в 0,01 н растворе KNO₃ при 37⁰C осмотическое давление составляет 48,8 кПа. .

232. Вычислите осмотическое давление 0,04%-ного раствора НCl при 37⁰С, при полной диссоциации НCl. Плотность раствора принять равной единице. .

233. Вычислите молярную концентрацию раствора некоторого неэлектролита, изотоничного 0,05 н раствору Pb(NO₃)₂. Степень диссоциации соли в растворе 0,72. .

234. В каком объеме раствора должен быть растворен 1 моль сахара, чтобы раствор был изотоничен с 0,1 н раствором LiCl, степень диссоциации которого в растворе равна 0,9? .

235. Определить ионную силу растворов, содержащих в 1 л раствора:

а) 0,1 моля КСl; б) 0,1 моля К₂SО₄; в) 0,1 моля МgSО₄; г) 0,1 моля АlСl₃;

д) 0,01 моля К₂SО₄ и 0,01 моля Al₂(SО₄)₃?

.

236. Определить активности ионов Са²⁺ и Сl^– в 0,02 н растворе СаСl₂?

.

Указание. При решении задачи необходимо вычислить ионную силу раствора и путем интерполяции данных табл.1 найти коэффициенты активности двухзарядного (Са²⁺) и однозарядного (Сl^–) ионов.

237. Вычислить рН 0,1 н раствора HCN (К = 7,2·10^–10), к 1 л которого прибавили 0,1 моля KCN, степень диссоциации которого составляет 90%.

.

238. Вычислите растворимость АgI в моль/л и г/л, если ПР_AgI =1,5·10^–16..

239. Вычислите концентрацию ионов бария после прибавления к 1 л насыщенного раствора BaSO₄ 0,1 моля H₂SO₄. Степень диссоциации кислоты α = 0,6. (ПР_BaSO4= 1,1·10^–10). .

240. Как повлияет на растворимость СаС₂О₄ присутствие в растворе КСl в концентрации 0,1 моль/л? (ПР СаС₂О₄ = 1,5·10^–16 ).

.