Растворы. Теория электролитической диссоциации
1) Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называется…?
А) массовой долей;
Б) мольной долей;
В) молярной концентрацией;
Г) моляльной концентрацией.
2) Отношение числа моль данного вещества в растворе к общему числу моль веществ, компонентов раствора называется …?
А) массовой долей;
Б) мольной долей;
В) молярной концентрацией;
Г) моляльной концентрацией.
3) Количество моль растворенного вещества в одном литре раствора называется …?
А) нормальной концентрацией;
Б) мольной долей;
В) молярной концентрацией;
Г) моляльной концентрацией.
4) Количество моль-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора называется …?
А) нормальной концентрацией;
Б) мольной долей;
В) молярной концентрацией;
Г) моляльной концентрацией.
5) Количество моль растворенного вещества приходящееся на один килограмм растворителя называется …?
А) нормальной концентрацией;
Б) мольной долей;
В) молярной концентрацией;
Г) моляльной концентрацией.
6) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 250 г 8%-ного раствора?
А) 20 г и 230 г;
Б) 30 г и 220 г;
В) 40 г и 210 г;
Г) 50 г и 200 г.
7) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 400 г 12%-ного раствора?
А) 24 г и 376 г;
Б) 48 г и 352 г;
В) 72 г и 328 г;
Г) 96 г и 304 г.
8) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 750 г 15%-ного раствора?
А) 112,5 г и 637,5 г;
Б) 168,4 г и 581,6 г;
В) 187,3 г и 562,7 г;
Г) 202,1 г и 547,9 г.
9) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 2500 г 20%-ного раствора?
А) 300 г и 2200 г;
Б) 400 г и 2100 г;
В) 500 г и 2000 г;
Г) 600 г и 1900 г.
10) Сколько граммов любого растворенного вещества и воды содержится в 120 г 6%-ного раствора?
А) 3,2 г и 116,8 г;
Б) 5,4 г и 114,6 г;
В) 7,2 г и 112,8 г;
Г) 9,4 г и 110,6 г.
11) Сколько граммов HCl содержится в 250 мл 7,15%-ного раствора HCl (ρ = 1,035 г/мл)?
А) 12 г;
Б) 14,5 г;
В) 16 г;
Г) 18,5 г.
12) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,6 М раствора K2CO3?
А) 120 г;
Б) 145 г;
В) 166 г;
Г) 184 г.
13) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,5 л 0,1 М раствора AgNO3?
А) 8,5 г;
Б) 12,4 г;
В) 16,6 г;
Г) 20,3 г.
14) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,1 л 0,4 М раствора BaBr2?
А) 7,66 г;
Б) 9,47 г;
В) 11,88 г;
Г) 16,54 г.
15) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1,5 л 0,2 М раствора MgI2?
А) 40,3 г;
Б) 54,2 г;
В) 68,7 г;
Г) 83,4 г.
16) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,05 л 1 М раствора KNO3?
А) 5 г;
Б) 10 г;
В) 15 г;
Г) 20 г.
17) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,1 М раствора KCl?
А) 5 г;
Б) 10 г;
В) 15 г;
Г) 20 г.
18) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,3 л 0,3 М раствора K2SO3?
А) 8,5 г;
Б) 11,4 г;
В) 14,2 г;
Г) 20,3 г.
19) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 5 М раствора NH4NO3?
А) 500 г;
Б) 600 г;
В) 700 г;
Г) 800 г.
20) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,5 л 0,3 М раствора Pb(NO3)2?
А) 24,58 г;
Б) 49,65 г;
В) 60,44 г;
Г) 71,39 г.
21) Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1 л 0,8 М раствора Na2SO3?
А) 80,4 г;
Б) 90,6 г;
В) 100,8 г;
Г) 110,3 г.
22) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H+ в моль/л равна 2×10–7.
А) 4,6;
Б) 5,4;
В) 6,7;
Г) 7,8.
23) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H+ в моль/л равна 8,1×10–3.
А) 2,1;
Б) 3,2;
В) 4,3;
Г) 5,4.
24) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H+ в моль/л равна 2,7×10–10.
А) 8,2;
Б) 9,6;
В) 10,2;
Г) 11,4.
25) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH- в моль/л равна 4,6×10–4.
А) 8,2;
Б) 10,7;
В) 14,4;
Г) 18,9.
26) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH- в моль/л равна 5×10–6.
А) 8,7;
Б) 9,6;
В) 10,8;
Г) 11,9.
27) Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH– в моль/л равна 9,3×10–9.
А) 4;
Б) 6;
В) 8;
Г) 10.
28) Водородный показатель рассчитывают по формуле…
А) рН = lg[H+];
Б) pH = lg[OH–];
В) рН = –lg[H+];
Г) рОН = –lg[H+].
29) Электролиты – это вещества, которые…
А) способны диссоциировать на ионы;
Б) не способны диссоциировать на ионы.
В) образуются при электролизе.
Г) взаимодействуют с металлами.
30) К слабым электролитам относятся…
А) раствор уксусной кислоты;
Б) раствор гидроксида калия;
В) раствор хлорида натрия;
Г) раствор серной кислоты.
31) К сильным электролитам относятся…
А) карбонат меди.
Б) сульфат калия.
В) сероводородная кислота.
Г) сернистая кислота.
32) Процесс электролитической диссоциации является…
А) обратимым.
Б) необратимым.
В) равновесным.
Г) динамическим.
33) Мерой электролитической диссоциации является…
А) концентрация.
Б) произведение растворимости.
В) рН раствора.
Г) степень диссоциации.
34) Степень диссоциации при данной температуре зависит от…
А) давление.
Б) присутствие катализатора.
В) концентрации электролита.
Г) рН раствора.
35) Величина Кw = [H+][OH–] – это…
А) ионное произведение воды.
Б) константа диссоциации воды.
В) водородный показатель.
Г) произведение растворимости.
36) Численное значение ионного произведения воды при 25ºС составляет…
А) 6,02 ž10-23.
Б) 5,66 ž10-2.
В) 55,55.
Г) 1,0 ž10-14.
37) Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы Н+, называются…
А) основаниями.
Б) кислотами.
В) солями.
Г) комплексными соединениями.
38) Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют…
А) очень быстро.
Б) не диссоциируют совсем.
В) ступенчато.
Г) медленно.
39) Водные растворы солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную среду. С каким явлением это связано?
А) сольватацией.
Б) гидратацией.
В) гидролизом.
Г) электролизом.
40) Вещество, при диссоциации которого образуются ионы К+, Н+, РО43-, является…
А) основанием.
Б) кислотой.
В) средней солью.
Г) кислой солью.
41) Какую реакцию среды имеет водный раствор хлорида меди (II)
А) нейтральную.
Б) кислую.
В) щелочную.
Г) не подвергается гидролизу.
42) Теория Аррениуса применима:
А) к растворам сильных электролитов.
Б) к концентрированным растворам слабых и сильных электролитов.
В) к разбавленным растворам слабых электролитов.
Г) к неэлектролитам.
43) Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только ионы OН–, называются…
А) основаниями.
Б) кислотами.
В) солями.
Г) комплексными соединениями.
44) Количественный состав растворов определяется…
А) плотностью.
Б) концентрацией.
В) парциальным давлением насыщенного пара.
Г) температурой кипения.
45) На растворимость веществ оказывают влияние…(укажите ряд из приведенных ниже)
А) степени окисления элементов растворителя, атмосферное давление, валентность элементов растворяемого вещества.
Б) температура, наличие катализатора, низкое значение теплового эффекта растворения.
В) природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление.
Г) низкое значение энергии активации, наличие катализатора, температура.
46) Укажите реакцию, идущую с изменением степени окисления
А) SO2 + Н2O = H2SO3;
Б) СаСО3 = СаО+СО2;
В) A1(ОН)3 + 3HС1 = AlCl3 + 3H2O;
Г) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
47) Частицы, присоединяющие электроны, называются:
А) восстановителями;
Б) окислителями;
В) комплексными соединениями;
Г) лигандами.
48) Частицы, отдающие электроны, называются:
А) восстановителями;
Б) окислителями;
В) комплексными соединениями;
Г) лигандами.
49) В уравнении реакции Zn + S = ZnS степень окисления:
А) меняется только у цинка;
Б) меняется и у цинка и у серы;
В) не меняется;
Г) меняется только у серы.
50) Сокращенное ионное уравнение для реакции CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2¯ + 2KCl имеет вид:
А) Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 ¯ + 2K+ + 2Cl-;
Б) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2¯ + 2KCl;
В) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ¯;
Г) Cl- + K+ = K+ + Cl-.
51) Сокращенное ионное уравнение для реакции Рb(NО3)2+ 2KI ®PbI2¯ + 2KNO3 имеет вид:
А) Рb2+ + 2NО 
+ 2K+ + 2I– ® PbI2¯ + 2K+ + 2NO
Б) Рb(NО3)2+ 2KI ®PbI2¯ + 2KNO3
В) NО + K+ ® K+ + NO ;
Г) Рb2+ + 2I– ® PbI2¯.
52) Сокращенное ионное уравнение для реакции 3AgNO3 + AlBr3 ® Al(NO3)3 + 3AgBr¯ имеет вид:
А) 3AgNO3 + AlBr3 ® Al(NO3)3 + 3AgBr¯;
Б) 3Ag+ + 3NO + Al3+ + 3Br– ® Al3+ + 3NO + 3AgBr¯;
В) NO + Al3+ ® Al3+ + 3NO ;
Г) Ag+ + Br– ® AgBr¯.
53) Атомы каких элементов меняют степень окисления в реакции
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Pb:
А) цинк и кислород;
Б) цинк и свинец;
В) азот и свинец;
Г) азот и кислород?
54) Атомы каких элементов меняют степень окисления в реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2:
А) железо и хлор;
Б) водород и хлор;
В) степени окисления не меняются;
Г) железо и водород?
55) Атомы каких элементов меняют степень окисления в реакции
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu:
А) сера и кислород;
Б) медь и железо;
В) медь и кислород;
Г) железо и сера.