Анодные процессы

 

На аноде протекают реакции окисления восстановителей, т.е. отдача электронов восстановителем, поэтому в первую очередь на аноде должны реагировать наиболее сильные восстановители – вещества, имеющие отрицательный потенциал.

На аноде при электролизе водных растворов может протекать

несколько процессов:

1) растворение металла:

 

Ме⁰ – nе^- → Меⁿ⁺

2) окисление ОН^- - ионов или воды:

 

4ОН^- – 4е^- → О₂ + 2Н₂О при рН > 7

 

2Н₂О – 4е^- → О₂ + 4Н⁺ при рН ≤ 7

3) окисление других веществ, присутствующих в растворе или около электрода:

 

Red – nе^- → Ox

где Ox и Red – окисленная и восстановленная форма вещества соответственно.

 

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал окисления ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Из-за высокого перенапряжения выделения кислорода многие металлические аноды становятся неустойчивыми и растворяются (вплоть до Ag).

По активности к окислению на аноде отрицательные ионы могут быть расположены в следующий ряд:

 

I^- , Вr^- , Сl^- , S^2- , ОН^- , SO₄^2- , NO₃^- , СlO₄^-

(Н₂О)

При электролизе водных растворов соединений, которые содержат кислородсодержащие ионы, вместо последних на аноде разряжаются гидроксид – ионы или молекулы воды.