Защита металлов от коррозии

повышение твердости и износостойкости – хромирование, родирова-ние, палладирование;

получение магнитных пленок – осаждение на металл сплавов ни­кель-кобальт и железо-никель;

улучшение отражательной способности поверхности – серебрение, ро-дирование, палладирование, хромирование;

улучшение способности к пайке – лужение, осаждение на металл спла­ва олово-свинец;

уменьшение коэффициента трения – свинцевание, хромирование, оса­ждение на металл сплава олово-свинец, индий-свинец и др.

Наиболее распространены неметаллические покрытия. Это органиче­ские покрытия – эмали, лаки, краски, покрытия резиной, пластмассами, смаз­кой битумом и др. Среди неорганических покрытий широко используются стекловидные эмали и дешевые покрытия из цемента.

Особый класс неорганических покрытий составляют конверсионные покрытия, наносимые путем химической или электрохимической обработки металла – фосфатные и хроматные покрытия. На алюминий и его сплавы за­щитное покрытие наносят методом анодирования в электролите, в результате чего образуется защитная оксидная пленка.

Катодную защиту, или электрозащиту, применяют для изделий, на­ходящихся в почве и морской воде, аппаратуры химических заводов. Она осуществляется присоединением конструкции к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока (рис. 10.1), т. е. протекает процесс электролиза с растворимым анодом (+)А, а защищаемая конструкция являет­ся катодом (–)К и не разрушается.

Протекторная защита (рис. 10.2) осуществляется за счет контакта защищаемого изделия с массивными электродами из более активного метал­ла. Эти электроды становятся анодами и, растворяясь, сами обеспечивают протекание катодного тока к защищаемой конструкции. В качестве таких «жертвенных» анодов часто используются алюминий, цинк.

Протекторная защита применяется для защиты от коррозии очень крупных металлических конструкций (подъемных кранов, арок железнодо­рожных мостов и т. д.).

Например, металлическая конструкция изготовлена из железа (подъ­емный кран). В качестве протектора берут цинковую болванку и присое­диняют её внешним проводником. Во влажном воздухе между железом и цинком образуются микрогальванопары, на электродах которых протекают следующие процессы:

(–)А Zn | О₂, Н₂О | Fe (+) K (–)А Zn⁰ – 2 е = Zn²⁺ - процесс окисления, (+)К O₂ + 2H₂O + 4 е = 4OH^– - процесс восстановления.

В Химия. Учеб. пособие

-151-

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ