В Химия. Учеб. пособие

-108-

РАСТВОРЫ

Контрольные вопросы и задания

24. Как пользоваться величиной ПР при решении вопроса об образова­нии осадка? В каких случаях осадок образуется при смешивании растворов двух электролитов, а в каких случаях - не образуется?

25. Как влияет введение одноименного иона на растворимость осадка? Объяснить с точки зрения гетерогенного равновесия, почему введение из­бытка осадителя понижает растворимость осадка?

26. Каковы условия растворения осадка? Объяснить с точки зрения ге­терогенного равновесия: а) почему гидроксид магния растворяется в кисло­тах и в хлориде аммония; б) почему карбонат бария легко растворяется в со­ляной кислоте, а сульфат бария – не растворяется.

27. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору нитрата серебра добавить равный объем 1 н. раствора серной кислоты?

28. Что называется гидролизом соли? Какие вещества образуются в ре­зультате гидролиза?

29. Какие соли подвергаются гидролизу? Чем это объясняется?

30. Почему соли, образованные сильным основанием и сильной кисло­той, гидролизу не подвергаются?

31. Какова реакция среды в водных растворах солей, образованных а) слабым основанием и сильной кислотой; б) сильным основанием и слабой кислотой; в) слабым основанием и слабой кислотой?

32. Какие соли гидролизуются полностью? Привести примеры.

33. Какие соли гидролизуются с образованием кислых солей или слабо диссоциирующих кислот? Привести примеры.

34. Какие соли гидролизуются с образованием основных солей или слабых оснований? Привести пример.

35. Почему в результате гидролиза изменяются кислотно-основные свойства среды? Как ее можно определить?

36. Дать определение степени гидролиза. Как на нее влияют темпера­тура и концентрация раствора?

37. Написать ионные и молекулярные уравнения ступенчатого гидро­лиза сульфата железа (II) и сульфида натрия. Какая будет реакция среды этих солей в результате гидролиза?

38. Написать молекулярные и ионные уравнения первой ступени гид­ролиза нитрата железа (III) и фосфата натрия, определить реакцию среды.

39. Какую реакцию должны показывать водные растворы нитрата ам­мония, нитрата калия, цианида калия, цианида аммония, ацетата аммония? Ответ мотивировать и написать соответствующие уравнения реакций в ион­ном виде.

40. Как отразится на химическом равновесии реакции гидролиза циа­нида натрия прибавление щелочи, кислоты или хлорида аммония?

В Химия. Учеб. пособие

-109-

РАСТВОРЫ

Контрольные вопросы и задания

41. Дать определение временной и постоянной жесткости воды. Чем она обусловлена?

42. Из чего состоит общая жесткость воды?

43. Написать формулы солей, вызывающих временную и постоянную жесткость.

44. В каких единицах измеряется жесткость воды?

45. Какие методы применяются для умягчения воды? Привести примеры.

46. Какая реакция будет протекать при кипячении воды, содержащей гидрокарбонат магния?

47. В чем состоит сущность реагентного метода умягчения воды? При­вести примеры.

48. Можно ли добавлением к воде гидроксида кальция устранить жест­кость: а) временную; б) постоянную?

49. Сколько граммов карбоната натрия Na₂CO₃ надо прибавить к 400 мл воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль⋅экв/л?