Внутренняя энергия и энтальпия

тальпией образования, обозначается ΔН⁰_{обр 298} , часто индекс 298 опускается. Например, стандартная энтальпия образования молекул воды равна

АН

обр Н₂О(пар)

= -241,84 кДж/моль.

Энтальпия образования простых веществ равна нулю:

∆Н

обр Н₂,О₂,N₂...

= 0.

В основе термохимических расчетов лежит закон, открытый русским ученым Г. И. Гессом в 1840 г. Закон Гесса гласит: тепловой эффект реакции зависит от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода (из начального состояния в конечное).

Или иначе: тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме те­пловых эффектов всех его промежуточных стадий, т. е.

∆Н = ∆Н₁ + ∆Н₂.

Например, рассмотрим процесс получения диоксида углерода СО₂ из графита, представив его в виде ряда последовательных реакций, каждая из которых сопровождается своим тепловым эффектом (изменением энталь­пии):

С(графит) + 1/2О2(г) = СО(г) ∆Нi

СО_(г)+1/2О₂(г)= СО₂(_г) ∆Н₂

Или суммарно:

С(графит) ~"~О2(г) ~~СО2(г)

Представим эти реакции в виде схемы:

ΔН

С(графит)

СО(г)

I стадия,

II стадия.

∆Н.

СО2(г)

Очевидно,

ΔН = ΔНi + ΔН₂ или ΔНi + ΔН₂ + (-ΔН) = 0.