Квантовые числа. Принцип паули

Главное квантовое число 1 2 3 4 5 6 7

Номер периода I II III IV V VI VII

Чем больше значение главного квантового числа, тем больше энергия электрона на энергетическом уровне и тем дальше он расположен от ядра.

Орбитальное квантовое число l. При вращении электрона вокруг ядра возникает орбитальный момент l^*

/*

 

h

2π

/,

где h – постоянная Планка.

Физический смысл орбитального квантового числа состоит в том, что оно определяет значение орбитального момента количества движения элек­трона, а эта величина является квантованной характеристикой состояния электрона в атоме.

В многоэлектронных атомах энергия электрона зависит и от главного, и от орбитального l квантовых чисел. Поэтому состояния электрона с разными значениями l называют энергетическими подуровнями электрона в атоме.

Энергия электрона на энергетическом подуровне и форма электронного облака определяются орбитальным квантовым числом l, которое также назы­вают азимутальным или побочным.

Орбитальное квантовое число принимает целочисленные значения от 0 до (n - 1): l = 0, 1, 2, . . . , (n - 1).

При n = 1 l имеет одно значение (l = 0), т. е. один подуровень.

При n = 2 l имеет два значения (l = 0; 1), т. е. два подуровня.

При n = 3 l имеет три значения (l = 0, 1, 2), т. е. три подуровня и т. д.

Таким образом, данному значению n соответствует такое же количест­во значений орбитального квантового числа. Номер энергетического уровня n равен количеству подуровней в нём.

Подуровням присвоены буквенные обозначения в соответствии со зна­чениями орбитальных квантовых чисел (табл. 2.1).

Значения орбитального квантового числа

Таблица 2.1

 

Значения l
Обозначение энергетического подуровня	s-	p-	d-	f-
Форма орбитали (электронного облака)	Сфера	Объемные восьмерки	Четырехле-пестковые облака	Сложная форма

Химия. Учеб. пособие

-18-

СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА