Определение рН мочи универсальной индикаторной бумагой.

рН нормальной мочи колеблется от 4,8 до 7,0, составляя в среднем 6,0. Кислотность нормальной мочи зависит главным образом от соотношения NaH2PO4 и Na2HPO4. На величину рН мочи влияет характер пищи. При различных заболеваниях могут наблюдаться сдвиги рН как в кислую, так и в щелочную стороны.

Каплю мочи стеклянной палочкой наносят на полоску индикаторной бумаги. Определяют значение рН, сравнивая полученную окраску с цветной шкалой.

Определение неорганических составных частей мочи.

При выпаривании суточного объема мочи остается сухой остаток в количестве 47-65 г, из них 15-25 г составляют неорганические вещества. Наиболее важные катионы мочи Na+, K+, NH4+, Са2+, Mg2+, анионы - С1-, SO42-, Н2РО4-, НРО2-, РО43-, НСО3-, СО2-, С2О42-. В незначительных количествах могут присутствовать микроэлементы.

Открытие хлоридов в моче.

К 1 мл мочи добавляют 5 капель 5% раствора азотной кислоты для предотвращения выпадения осадка фосфата серебра, который растворим в азотной кислоте. Прибавляют 4-5 капель 1% раствора нитрата серебра. Выпадает белый творожистый осадок.

Открытие фосфатов в моче.

В моче встречаются фосфаты щелочноземельных и щелочных металлов.

3-5 мл мочи подщелачивают несколькими каплями раствора аммиака и ждут 2-3 минуты до полного осаждения фосфатов кальция, магния и двойного фосфата магния и аммония. Осадок отфильтровывают, а фильтрат, содержащий растворимые фосфаты натрия и калия, сохраняют. Воронку с осадком на фильтре переставляют в другую пробирку, промывают осадок 2 раза дистиллированной водой и растворяют на фильтре в 1-2 мл 10% раствора азотной кислоты. К азотнокислому раствору добавляют 1 мл раствора молибдата аммония и нагревают. Выпадает желтый кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония. К сохраненному фильтрату добавляют по каплям магнезиальную смесь до образования белого кристаллического осадка MgNH4PO4, в виде которого выпадают растворимые фосфаты натрия и калия (NaH2PO4, КН2РО4, К2НРО4).