Пример 2
Для водных растворов слабой одноосновной кислоты в кондуктометрической ячейке с постоянной k = 35 м-1 была получена следующая зависимость электрического сопротивления R раствора от разведения V:
| Разведение V, л/моль | ||||||
| Сопротивление R, Ом |
Определите константу диссоциации кислоты.
Для решения задачи удобно воспользоваться уравнением (2.19):
Удельную æ и молярную l электрические проводимости рассчитаем по формулам (2.3) и (2.4) соответственно:
æ = 
, l = 
Результаты расчетов сведем в таблицу:
| № п/п | V, л/моль | R, Ом | æ, См/м | 
| 
|
| 9,75∙10-2 | 3,12∙10-3 | 320,54 | |||
| 6,74∙10-2 | 4,32∙10-3 | 231,70 | |||
| 4,62∙10-2 | 5,92∙10-3 | 168,97 | |||
| 3,15∙10-2 | 8,06∙10-3 | 124,00 | |||
| 2,13∙10-2 | 1,09∙10-2 | 91,91 | |||
| 1,40∙10-2 | 1,43∙10-2 | 69,75 |
С целью определения Кк и l¥ построим график в координатах 
(рис. 1). Как следует из уравнения (2.19), отрезок, отсекаемый прямой, изображенной на рис.1, на оси y, равен 1/l¥. Уравнение линии тренда на рис.1 позволяет найти l¥:
1/l¥ = 28,721 Þ l¥ = 3,48×10-2 См×м2/моль.
Константу кислотности вычислим по формуле (2.20):
| (2.20) |
моль/л.
Рис. 1. График для определения константы кислотности слабой кислоты.