Контрольное задание

Внимание! При решении задач следует руководствоваться следующим:

1. Все газы считать идеальными.

2. Все расчеты ведутся для стандартных условий (если иное не оговорено в условии задачи).

3. Считать, что при растворении газов и твердых веществ в воде объем раствора не изменяется.

4. Все окислительно-восстановительные реакции – в водных растворах. Условия – стандартные.

5. В расчетах задач на диссоциацию учитывать только первую стадию (для многоосновных кислот).

Задачи

1.10 При сжигании йодоводорода получено 12,7 г твердого йода и выделилось 33,86 кДж тепла. Определить теплоты образования и сгорания йодоводорода. Вода образуется в виде жидкости.

1.11При сжигании 5,4 г алюминиевого порошка выделилось 170 кДж тепла. Определить теплоту образования оксида алюминия и теплоту сгорания алюминия.

1.12При сжигании оксида азота (II) выделилось 2,24 л диоксида азота и 5,71 кДж тепла. Определить теплоту сгорания оксида азота (II) и теплоту образования диоксида азота.

1.13При сжигании 7,8 г жидкого бензола выделилось 316,94 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бензола (вода образуется в виде жидкости).

1.14При сжигании бромида водорода (г) образовалось 16 г жидкого брома и выделилось 21,3 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания бромида водорода. Вода образуется в виде жидкости.

1.15При сжигании сернистого ангидрида образовалось 11,2 л серного ангидрида и выделилось 49,4 кДж тепла. Определить теплоту образования серного ангидрида и теплоту сгорания сернистого ангидрида.

1.16При сжигании 4,6 г этилового спирта выделилось 136,74 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания этанола (вода образуется в виде жидкости).

1.17При реакции 22,4 л аммиака с кислородом с образованием азота и паров воды выделилось 312,7 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания аммиака.

1.18При сжигании йодоводорода образовалось 25,4 г йода, пары воды и выделилось 29,46 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания йодоводорода.

1.19При сжигании 7,6 г сероуглерода (ж) образовались диоксиды серы и углерода и выделилось 107,75 кДж тепла. Определить теплоту образования и теплоту сгорания сероуглерода.

1.20Вычислить теплоту образования фосфорной кислоты из следующих данных:

4P_(ТВ) + 50_2(г)Û 2P₂0_5(тв) + 2980 кДж,

2H_2(г) + 0_2(г)Û 2H₂O_(ж) +572,6 кДж,

P₂O_5(ТВ) + 3H₂O_(ж)Û 2H₃PO_4(тв)+ 185,1 кДж.

1.21Вычислить теплоту образования гидроокиси кальция из следующих данных:

2Ca_(ТВ) + 0_2(г)Û 2CaO_(тв) + 1271,2 кДж,

2H_2(г) + 0_2(г)Û 2H₂O_(ж) +572,6 кДж,

CaO_(ТВ) + H₂O_(ж)ÛCa(OH)_2(ж)+ 65,06 кДж.

 

1.22Вычислить теплоту образования фосфата кальция из следующих данных:

2Ca_(ТВ) + 0_2(г)Û 2CaO_(тв) + 1271,2 кДж,

4P_(ТВ) + 50_2(г)Û 2P₂0_5(тв) + 2980 кДж,

3CaO_(ТВ) + P₂0_5(тв)ÛCa₃(PO₄)_2(тв)+ 755 кДж.

1.23Вычислить теплоту образования оксида железа (II)из следующих данных:

C _{(графит)} + 0_2(г)ÛCO_2(г)+ 394 кДж,

2СО_(г) + О_2(г)Û 2СО_2(г) + 567 кДж,

FeO_(тв) + CO_(г)ÛFe_(тв) + CO_2(г) + 18,5 кДж.

 

1.24Вычислить теплоту образования оксида азота (II)из следующих данных:

4NH_3(г)+5О_2(г) ↔4NО_(тв)+ 6H₂O_(ж) + 1168,8 кДж,

4NH_3(г)+3O_2(г) ↔2N_{2 +} 6H₂O_(ж)+1530,3 кДж.

1.25Вычислить теплоту образования метана из следующих данных:

2Н_2(г)+О_2(г) ↔2Н₂О_(ж)+572 кДж,

С_{(графит)}+О_2(г) ↔СО_2(г)+394кДж,

СН_4(г)+2О_2(г) ↔СО_2(г)+2Н₂О_(ж)+890 кДж.

1.26Вычислить теплоту образования хлорида аммония из следующих данных:

H_2(г)+Сl_2(г) ↔2HCl_(г)+184,6 кДж,

N_2(г)+3H_2(г) ↔2NH_3(г)+92,4 кДж,

NH_3(г)+HCl_(г) ↔NH₄Cl_(тв)+177 кДж.

1.27Вычислить теплоту образования карбоната кальция из следующих данных:

Сa_(тв)+0.5O_2(г) ↔СaO_(тв)+635,6 кДж,

С_{(графит)}+О_2(г) ↔СО_2(г)+394кДж,

СaO_(тв)+ СО_2(г) ↔СaCO_3(тв)+177,2 кДж.

1.28Вычислить теплоту образования фосгена из следующих данных:

СО_(г)+Cl_2(г) →СOCl_2(г)+109,5 кДж,

С_{(графит)}+О_2(г) ↔СО_2(г)+394кДж,

СО_(г)+ 0,5О_2(г) → СО_2(г)+283,5 кДж.

1.29Вычислить теплоту образования метанола из следующих данных:

2CH₃OH_(ж)+3O_2(г)↔2CO_2(г)+4H₂О_(ж) +1454кДж,

С_{(графит)}+О_2(г) ↔СО_2(г)+394кДж,

Н_2(г)+0,5О_2(г) ↔Н₂О_(ж)+285,8кДж.

1.30Оценить интервал температур, при которых возможен синтез закиси азота из азота и кислорода.

1.31Оценить, в каком интервале температур возможно самопроизвольное протекание реакции восстановления диоксида кремния оксидом углерода (II) .

1.32Оценить, в каком интервале температур возможно самопроизвольное протекание реакции восстановления диоксида титана графитом.

1.33Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановление диоксида кремния водородом с образованием водяного пара.

1.34Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное взаимодействие фосфора с хлором с образованием трихлорида фосфора.

1.35Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное окисление азота кислородом с образованием оксида азота (II).

1.36Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное окисление хлора кислородом с образованием оксида хлора (I).

1.37Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное восстановление оксида титана (IV) водородом с образованием водяного пара.

1.38Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное протекание реакции разложения оксида хлора (I).

1.39Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное протекание реакции графита с серой с образованием газообразного сероуглерода.