Задача № 22. Решение.

Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

HNO₃ = H+ + NO₃-- ; рН < 7

V = 10000 м3 = 1 . 107 л;

m(HNO₃) = 3,15 кг = 3150 г;

M(HNO₃) = 63 г/моль

pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ равна концентрации азотной кислоты с(HNO3), которая, в свою очередь, определяется так:

[Н+] = с(HNO₃) = {m(HNO₃) /M(HNO₃)} : V = (3150 /63) : (1 . 107) [{г : (г/л)}: л] = 5 . 10--6 моль/л

рН = -- lg[Н+] = -- lg с(HNO₃) = -- lg 5 . 10--6 = 5,3

Ответ: Водородный показатель воды в пруду равен 5,3

Билет № 23.

1. Металлы и сплавы.

2. Пластмассы.

3. Задача № 23. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)₂.