Задача № 2. Решение.

1. Так как в условии указаны массы железа и серы одновременно, то одно из этих веществ вполне может оказаться в избытке. Для выяснения этого находим количества вещества реагентов:

n(Fe) = m : M = 28 г : 56 г/моль = 0,5 моль

n(S) = m : M = 8 г : 32 г/моль = 0,25 моль

2. Записываем уравнение реакции и по коэффициентам определяем мольные отношения реагентов:

Fe + S = FeS

3. Так как железа и серы должно реагировать равное количество молей, то ясно, что в этой реакции будет израсходовано по 0,25 моль их, избыток железа при этом составит 0,5 – 0,25 + 0,25 моль, и в реакцию не вступит.

4. Так как сера взята в недостатке, то по ее количеству определяем количество продукта реакции, а затем его массу:

 

0,25 моль 0,25 моль 0,25 моль

Fe + S = FeS

 

m (FeS) = M · n = 88 г/моль · 0,25 моль = 22 г

 

Ответ: В ходе реакции получиться 22 г сульфида железа(II).

 

 

Билет № 3

1. Классификация химических реакций в неорганической химии.

2. Ацетилен - представитель алкинов. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтезе.

3. Задача № 3. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавлен раствор, содержащий 35,5 г сульфата натрия, осадок отфильтрован. Что находится в фильтрате и в каком количестве?