КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.

Если в месте контакта двух металлов появляется электролит, возникает гальваническая пара, являющаяся причиной коррозии. Рассмотрим коррозию оцинкованного железа в кислой среде. Схема возникающей пары: Fe / HCl /Zn .Цинк, как более активный металл, окисляется и является анодом, а железо – катодом. Следовательно, тип покрытия – анодное. Происходящие процессы на аноде: Zn – 2e = Zn²⁺

на железном катоде: 2H⁺+2e = H₂

Если покрытие выполнено из менее активного металла – покрытие катодное и при его нарушении происходит разрушение покрываемого металла. Рассмотрим коррозию в нейтральной среде никеля в контакте с серебром. Возникает гальваническая пара Ni / H₂O /Ag. Никель, как более активный металл окисляется Ni – 2e = Ni ²⁺ и является анодом. На серебряном катоде происходит процесс восстановления воды с выделением водорода: 2Н₂О + 2e = Н₂ + 2ОН^– .

Суммарный процесс: Ni + 2 Н₂О = Ni(ОН)₂ + Н₂ ↑

 

Опыт 2. Влияние образования гальванических пар на течение химических процессов.

Выполнение опыта. В три пробирки поместить по кусочку цинка и добавить по 5 – 6 капель 2 н. раствора серной кислоты. Наблюдать медленное выделение водорода на поверхности цинка.

Первую пробирку оставить в качестве контрольной. Во вторую пробирку внести 2 – 3 капли 2 н. раствора CuSO₄. Как изменилось течение процесса? Учесть, что в процессе химической реакции на поверхности цинка осаждается медь. В третью пробирку внести медную проволоку и привести в контакт с кусочком цинка. Как изменилось течение процесса? Где выделяется водород? Объяснить, почему возросла скорость выделения водорода во второй и третьей пробирках по сравнению с первой? Написать схемы происходящих электродных процессов и схемы гальванических пар.