Электрический ток в растворах и расплавов электролитов. Закон электролиза. Применение электролиза в технике.

Вещества, которые проводят электрический ток называются электролитами. Изменение химического состава раствора или расплава при прохождении через него электрического тока,oбусловленное потерей или присоединении электронов ионами, называют электролизом.

Майкл Фарадей установил, что при прохождении эл. тока через электролит масса вещества m, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду q, прошедшего через электролит; m=k*q или m=k*I*t.

Зависимость, полученную Фарадеем, называют законом электролиза. Коэффициент пропорциональности к называется электрохимическим эквивалентом, который численно равен массе выделившегося на электродах вещества при переносе ионами заряда в 1 Кл: k=m/q; [к]=кг/Кл.

Произведение заряда электрона на число Авогадро называется числом Фарадея: 96500 Кл/моль.

В электрическом поле ионы электролита приходят в движение: положительные ионы движутся к катоду, а отрицательные к аноду. Так возникает электрический ток в электролите. При встречи положительного и отрицательного ионов, происходит их соединение - рекомбинация.

С помощью электролиза из солей и оксидов получают многие металлы. Путем электролиза можно наносить тонкие слои металлов, эти слои могут служить защитой изделия от окисления. Такой способ называется - гальваностегией.

 

Билет № 4