Опыт и задача. Получите осадок гидроксида меди (II). Рассчитайте массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.
Билет 9
1. Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп (I-A – III-A
Групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строение их атомов, металлическая химическая связь,химические свойства металлов как восстановителей.
В периодической системе элементов металлы в основном располагаются в главных
подгруппах I—Ill групп, а также в побочных подгруппах.
В IA группе у атомов элементов на внешнем энергетическом уровне находится 1
электрон в состоянии s1, во IIA группе у атомов на внешнем ЭУ 2
электрона в состоянии s2. Эти элементы относятся к s-элементам. В
IIIA группе у всех элементов на внешнем Энергетическом Уровне 3 электрона в состоянии s2p1. Они относятся к p-элементам.
В I A группу входят щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, активность которых при движении сверху вниз увеличивается вследствие увеличения радиуса атомов, металлические свойства возрастают также, как и у щелочеземельных металлов IIA группы Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra и металлов IIIA группы Al, Ga, In, Tl.Оксиды типа R2O характерны только для Li, для всех остальных щелочных
металлов характерны пероксиды R2O2, которые являются сильными окислителями.
Все металлы этих групп образуют основные оксиды и гидроксиды, кроме Be и Al,
которые проявляют амфотерные свойства.
Химические свойства. Атомы металлов имеют больший радиус, чем атомы
неметаллов, поэтому легко теряют валентные электроны. Вследствие этого металлы проявляют восстановительные свойства.
В химических реакциях металлы выступают в роли восстановителей:
1. При взаимодействии с кислородом металлы образуют оксиды, например, магний сгорает с образованием оксида магния:
2Mg + O2 = 2MgO
Наиболее активные металлы (щелочные) при горении на воздухе образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия)
2. Активные металлы, например, натрий, реагируют с водой с образованием гидроксидов:
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2↑
или оксидов, как магний при нагревании:
Mg + H2O = MgO + H2↑
Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений левее водорода (Н), вытесняют водород из кислот (кроме азотной). Так, цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Металлы, в том числе правее водорода, за исключением золота и платины, реагируют с азотной кислотой, с образованием различных соединений азота:
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
Коэффициенты в этих уравнениях легче расставить методом электронного баланса. Проставляем степени окисления:
Cu0 + 4HN+5O3 = Cu+2(NO3)2 + 2H2O + 2N+4O2↑
Записываем элементы с изменившейся степенью окисления: