Комплексные соединения
301. Из сочетаний частиц Hg2+, NH3, I- и K+ можно составить 5 координационных формул комплексных соединений ртути. Укажите формулы данных соединений, если координационное число ртути равно четырем. Назовите эти соединения и запишите уравнения их диссоциации на ионы.
302. Рассмотрите следующую реакцию:
2[Co(H2O)6)]Cl2 + 2NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 ® 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14 H2O,
катализатором которой является древесный уголь. Какую степень окисления имеет атом кобальта в комплексных соединениях [Co(H2O)6)]Cl2 и [Co(NH3)6]Cl3 ? Какую роль играет пероксид водорода и какую - аммиак?
303. Составьте уравнения диссоциации на ионы комплексных солей:
Cr(NH3)5Сl3; Cr(NH3)4(H2O)Cl3; Co(NH3)5(NO2)3; KСo(NH3)2(NO2)4,
заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки и имея в виду, что координационное число как хрома, так и кобальта равно шести.
304. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. табл.3 Приложений), определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) K2[HgBr4] +KCN;
б) Na3[Ag(S2O3)2] + KCN;
в) [Cu(NH3)4](NO3)2 +KCN;
305. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем:
а) [Ni(H2O)6]2+ + 2C2O42- 
б) Zn(CN)2 + 2KCN
в) [Fe(H2O)6] 2+ + 2NH3
г) [Fe(H2O)5(OH)] 2+ + НNO3 
306. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов:
а) [Fe(CN)6]4-; б) [Ag(NH3)(H2O)]+;
в) [Cr(H2O)6]3+.
Определите степень окисления указанных комплексообразователей.
307. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений:
а) K2[FeCl4];
б) K3[FeCl6];
в) Na3[Cr(C2O4)3];
г) [Pt(NH3)4Cl2]Cl2;
д) [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.
308. Укажите названия соединений, определите степень окисления комплексообразователя:
а) [Cr(NH3)6]Cl3;
б) [Cu(NH3)4]SO4;
в) K4[Fe(CN)6];
г)Na2[Be(OH)4];
д) [Co(NH3)3Cl3];
е)K[Pt(NH3)Cl3].
Составьте уравнения электролитической диссоциации перечисленных веществ и запишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.
309. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям:
а) хлорид тетрааммин цинка (II),
б) тетраиодокобальтат (III) натрия.
Составьте уравнение реакции между указанными соединениями и раствором KNO2 в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Назовите образующиеся комплексные соединение.
310. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. табл.3 Приложений), определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KNСS
б) K[Ag(NO2)2] + NH4OH
в) [Ni(NH3)4]Cl2 + NaCN
311. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов:
а) [Fe(CN)6]3-;
б) [Fe(CN)6]4-;
в) [Ag(NH3)2]+;
г)[Ag(NH3)(H2O)]+;
д) [Cr(H2O)6]3+.
Определите степени окисления указанных комплексообразователей.
312. Эмпирическая формула соли CrCl3×5 H2O. Исходя из того, что координационное число хрома равно шести, определите, какой объем 1 н. раствора AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 300мл 0,1 М раствора комплексной соли. При вычислениях считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.
313. При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания.
314. Определите величину и знак заряда перечисленных ниже комплексных ионов:
[Cr(H2O)4Cl2]; [Pt(NH3)3Cl3]; [Ag(CN)2]; [Co(NO2)6]; [Cr(NH3)5Cl]; [PtCl6], имея в виду, что комплексообразователями являются катионы Cr,3+Pt,4+ Ag+, Co3+. Приведите названия комплексных соединений.
315. Бромид кобальта образует с аммиаком следующие соединения:
CoBr3×6NH3; CoBr3×5NH3×H2O; CoBr3×5NH3; CoBr3×4NH3.
Действие раствора AgNO3 приводит к практически полному осаждению всего брома из первых двух соединений, около 2/3 брома из третьего соединения и около 1/3 брома из четвертого. Определите координационное число атома кобальта. Изобразите строение указанных комплексных соединений и составьте уравнения реакций их с нитратом серебра в молекулярной и ионной формах.
316. В чем заключается различие между комплексными и двойными солями с точки зрения ионной теории? Составьте уравнения диссоциации на ионы перечисленных ниже комплексных и двойных солей: Na3[Co(СN)6]; [Cr(H2O)4Cl2]Cl; KAl(SO4)2; KMgCl3. Назовите комплексные соли, укажите валентность и координационное число их комплексообразователей. При добавлении к каким из указанных солей раствора щелочи выпадет осадок гидроксида металла?
317. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, которые соответствуют следующим схемам:
а) K2[HgBr4] K2[HgI4];
б) K[Ag(NO2)2] [Ag(NH3)2]NO2.
Укажите, какие комплексные ионы в указанных схемах, исходные или конечные, характеризуются меньшими по величине константами нестойкости. Почему?
318. На комплексные соединения CoCl2·6NH3 и CoCl2·5NH3 подействовали раствором AgNO3. На 1 моль одного соединения для осаждения хлора пошло 3 моля , а на 1 моль второго – 2 моль AgNO3. Укажите координационные формулы этих соединений и определите заряды комплексных ионов.
319. Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме:
[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8 H+ [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4H2O.
Определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения констант нестойкости комплексных анионов.
320. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений:
а) K2[ВeCl4];
б) K3[Fe(CN)6];
в) [Pt(NH3)4Cl2]Cl2;
д) [Cr(H2O)4Cl2]Cl.
Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов