ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО

101. Рассчитав на основании табличных данных DG и DS, определите тепловой эффект реакции:

2 NO _(г) + Cl_{2 (г)} ↔ 2 NOCl _(г).

 

Экзотермической или эндотермической является данная реакция?

 

102. Вычислите изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции:

 

2 Н₂O _(г) + 2 I_2(г) ↔ 4 HI _(г) + O_{2 (г)}

 

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ. Можно ли назвать этот процесс самопроизвольным? Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 400⁰С? Укажите роль энтальпийного и энтропийного факторов.

103. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция:

СО_{2 (г)}+Н_{2 (г)} ↔ СО _(г)+Н₂О _(ж)?

 

Рассчитайте DG данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной?

 

104. Не производя вычислений, установить знак D S следующих процессов:

 

а) NН_3(г) + НI_(г) = NН₄I_(к);

б) HNO_{3(р-р) ®} Н⁺_(р-р) + NO₃^-(р-р);

в) плавление льда;

г) ВаО_(к) + СО_2(г) = ВаСО_3(к).

 

Ответ поясните.

105. Рассчитайте DG⁰ реакции:

 

СН_{4 (г)} +2Н₂S_(г) → CS_2(ж)+ 4H_2(г)

 

и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса. Не производя вычислений укажите, каково будет изменение энтропии.

 

106. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

 

4NH_3(г) +5O_2(г) = 4NО_(г) + 6Н₂О_(ж)?

 

Ответ мотивируйте, вычислив DG⁰ прямой реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 1500⁰ С?

 

107.При какой температуре наступит равновесие системы:

 

СО_{2 (г)} + 4 Н_2(г) ↔ СH_{4 (г)} + 2 Н₂О _(ж)?

 

При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких – в обратном направлении?

 

108. Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0, @0) имеют DG, DH и DS для протекающей в прямом направлении реакции:

 

4 НBr _(г) + O_2(г) ↔ 2 H₂O _(г) + 2 Br_{2 (г)}

 

Как повлияет повышение температуры на направленность химической реакции?

 

109. Какой из сульфатов: Na₂SО₄, или FeSО₄ можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с SО₃? Какая реакция идет более энергично? Ответ дайте, вычислив DG реакций.

 

110. При какой температуре наступит равновесие системы:

 

4 Н₂S _(г) + I_2(г) ↔ 2 HI _(г) + S _(т)?

 

При каких температурах более сильным окислителем будет являться иод, а при каких – сера?

111. Пользуясь справочными данными, определите, возможно ли при стандартных условиях получение по схеме:

2Al₂O_3(к) +3C_(к) = 4Al_(к) + 3CО_2(г).

 

Как будет влиять повышение температуры до 2500^оС на направление реакции?

 

112. На основании расчета значений DG⁰ реакций:

 

Н_{2 (г)} + Br_{2 (г)} ↔ 2 НBr _(г) и Н_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ↔ 2 HCl _(г)

 

определите, бром или хлор является более сильным окислителем при стандартных условиях и при температуре 600^оС.

113. С чем будет более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород (в расчете на 1 моль): с алюминием или с оловом? Ответ дайте, рассчитав DG⁰ обеих реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород.