Каждый газ производит такое парциальное давление, какое имел бы этот газ, заполняя один весь предоставленный смеси объем.

,

где Pi – парциальное давление.

Для газовой смеси применимо уравнение Клайперона:

а) Смесь задана массовыми долями, каждый газ имеет массу Мi; MII; MIII и т.д.

- массовая доля; i – компонент смеси.

Газовая постоянная смеси , где

- молекулярный вес смеси.

,

nсм – число молей смеси.

б) Смесь задана объемными долями.

Используется понятие о приведенном или парциальном объеме.

Парциальным объемом данного компонента называется объем, который занял бы этот компонент если бы он имел параметры смеси.

- закон Амага

- объемная доля i – компонента.

и т.д.

 

в) Смесь задана мольными долями.

ni – число молей i компонента в смеси.

- мольная доля i компонента.

Докажем, что мольная доля численно равна объемной доле ri

По закону Авогадро при одинаковых давлениях и температурах - одинаковы, поэтому объем всей смеси:

Этот случай по аналогии: ;

Сравним формулы парциальных давлений:

,

отсюда

 

Пример 1.

 

Для сухого воздуха, который состоит по объему из 21% О2; 79% N2 определить газовую постоянную R; и парциальные давления Pi;

PСМ=760 мм рт. ст.

 

Решение:

 

 

мм рт. ст.

 

мм рт. ст.

 

Пример 2.

 

Определить массовый мольный состав воздуха.