Гетерогенное равновесие. Условия образования и растворения осадков. Применение процессов осаждения в анализе.
Пример 1. Произведение растворимости PbSO4 равно 2,3×10-8. Вычислить: а) концентрацию ионов Pb2+ и SO42-; б) растворимость соли ( % по массе и моль/л).
Решение. 1. Уравнение диссоциации PbSO4ÛPb2+ + SO42-
2. ПРPbSO = [Pb2+] [SO42-]. Обозначим молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO4 через Х. Так как растворившаяся часть соли диссоциирована нацело, то [Pb2+] = [SO42-] = Х. Подставим Х в последнее равенство: 2,3×10-8=Х2,
откуда Х = 
=1,5×10-4 моль/л. Следовательно, [Pb2+]=[SO42-]=1,5×10-4 моль/л, растворимость соли также равна 1,5×10-4 моль/л.
3. Найдем процентную (по массе) концентрацию раствора, принимая плотность разбавленного раствора равной единице (молекулярная масса PbSO4 равна 303 у.е.):
в 1000г раствора содержится 1,5×10-4×303 г
в 100 г ----------------------------- Х г
1,5×10-4× 303×100
Х = ------------------------ = 4,5×10-3 % = 0,0045%
Пример 2. Растворимость фосфата серебра Ag3PO4 в воде при температуре 200C равна 6,15×10-3 г/л. Определить произведение растворимости.
Решение. Молярная масса Ag3PO4 = 418,58 г/моль. Следовательно раствор содержит:
6,15×10-3
---------- =1,6 10-5 моль/л
418,58
Эта величина называется молярной растворимостью. При диссоциации Ag3PO4 образуется три иона Ag+ и один ион (PO43-), поэтому концентрации ионов в растворе соответственно равны: [PO4]3- = 1,6×10-5моль/л
[Ag]+ = 31,6×10-5моль/л
Произведение растворимости Ag3PO4 равно:
Пр Ag3PO4 = [Ag+]3 + [PO43-] = (4,8×10-5)3×(1,6×10-5) = 1,77×10-18