Лабораторная работа «УГЛЕРОД и ЕГО СОЕДИНЕНИЯ»

 

Дайте общую характеристику углерода. Опишите способы его получения, строение, физические и химические свойства аллотропных модификаций углерода.

Опыт 1. Свойства угля а)Испытайте отношение углерода к кислотам и щелочам. б) Смешайте на листе фильтровальной бумаги по 2 г оксида меди (II) и порошка угля. Смесь поместите в сухую пробирку, закрепленную в лапке штатива горизонтально (рис. 1) и нагревайте в течение 10 мин. После охлаждения пробирки высыпьте содержимое на лист белой бумаги и отметьте цвет полученного вещества. Какие металлы могут быть восстановлены углем из их оксидов? Напишите уравнения реакций.

Рис. 1

Опыт 2. Свойства карбидов(Опыт проводить под тягой!)

В сухую колбу Вюрца положить 1-2 кусочка карбида кальция, в капельную воронку налить воды (ее можно подкислить соляной кислотой). Приливая к карбиду кальция по каплям воду, наблюдать выделение газа (какого?). Изучить его восстановительные свойства в газовой фазе и в растворе (для этого предложить свои варианты реакций; продумать, каковы признаки их протекания и способы обнаружения продуктов?).

Опыт 3. Получение оксида углерода (II) и его свойства. Оксид углерода (II) - сильнейший яд (объясните, почему?)! Опыты проводить только под тягой в присутствии преподавателя/ лаборанта, стекло опустить! Опишите строение и свойства.

3.1 Получение оксида углерода (II). Соберите прибор по рисунку 2 (элементы 1-3). В колбу Вюрца поместите 15 г щавелевой кислоты и 20 мл концентрированного раствора серной кислоты. В первую промывалку налейте 10%-ный раствор щёлочи (зачем?), а во вторую – концентрированный раствор серной кислоты. Нагрейте колбу до начала интенсивного выделения газа, после чего прекратите нагревание. Что наблюдается? Каковы цвет, запах, плотность газа относительно плотности воздуха?

Напишите уравнения реакций.

Рис. 2. Установка для получения СО и изучения его свойств.