Контрольное задание по разделам «Скорость химических реакций», «Химическое равновесие»

Вариант 1

Задача 1. Во сколько раз увеличится скорость (константа скорости) химической реакции при повышении температуры на 40 ^оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?

Задача 2. При изучении гомогенной реакции А + 2В = D получены следующие данные: в момент времени t₁ = 50 мин количество вещества А в реакторе составляло 12 моль, а в момент времени t₂ = 1 ч 05 мин составляло 8 моль. Вычислить среднюю скорость химической реакции за исследованный промежуток времени по веществу А и по веществу В, если объем реакционной массы составлял 110 л.

Задача 3. В гомогенных химических системах при постоянном давлении, объёме и температуре установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражения для константы равновесия. По данным значениям К_с укажите, реагенты или продукты будут преобладать в равновесной смеси веществ.

4NH₃ +5O₂ ↔ 4NO + 6H₂O, K_c=0.008

2C₂H₆ + 7O₂ ↔ 4CO₂ + 6H₂O, K_c=145

6HF + N₂ ↔ 2NF₃ + 3H₂, K_c=1

2NH₃ + 3Cl₂ ↔ N₂ + 6HCl, K_c=10^-6

2CH₄ + 3O₂ + 2NH₃ ↔ 2HCN + 6H₂O, K_c=1

2H₂S + 3O₂ ↔ 2SO₂ + 2H₂O, K_c=3×10⁵.

Задача 4. Определите значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции

Fe₂O_3(тв) +3СО_(г) ↔ 2Fe_(тв) + 3CO_2(г), К_с= 0.125,

протекающей при некоторой постоянной температуре, если в некоторый момент концентрации газообразных веществ составляли: [CO] = 0.5 моль/л, [CO₂] = 0.1 моль/л

Задача 5. Равновесие реакции Н₂+J₂ 2НJ. установилось при следующих концентрациях: [H₂] = 0,5 моль/л; [J₂] = 0,1 моль/л; [HJ] = 1,8 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода и константу химического равновесия.

Вариант 2

Задача 1. На сколько градусов следует понизить температуру в реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции 3?

Задача 2. В гетерогенных химических системах при постоянных термодинамических параметрах установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражения для константы равновесия.

TiO_2(тв) + 2С_(тв) + 2Cl_2(г) ↔ TiCl_4(г) + 2CO_(г)

Mg₃N_2(тв) + 6H₂O_(г) ↔ 3Mg(OH)_2(тв) + 2NH_3(г)

Si_(тв) + 2H₂O_(г) ↔ SiO_2(тв) + 2H_2(г)

CS_2(г) + 2Cl_2(г) ↔ CCl_4(г) + 2S_(тв)

2NO_2(г) + 2S_(тв) ↔ N_2(г) + 2SO_2(г)

10NO_(г) + P_4(г) ↔ 5N_2(г) + P₄O_10(тв).

Задача 3. Рассчитайте значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции

LiH_(тв) + H₂О_(г) ↔ LiOH_(ж) + H_2(г), К_с= 2.21,

протекающей при некоторой постоянной температуре, если в некоторый момент концентрации газообразных веществ составляли: [H₂O] = 0.75 моль/л, [H₂] = 0.15 моль/л

Задача 4. Средняя скорость гомогенной реакции 2А + 3В = 2D + Е была вычислена по двум измерениям, проведенным на 45 и 52 минутах от начала реакции, и составила 0,09 моль·л^–1·мин^–1 по веществу А. Известно, что в начале указанного интервала времени концентрация вещества В была равна 1,20 моль/л. Найти концентрацию вещества B в момент второго измерения.

Задача 5. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

Н₂+S Н₂S,

если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить концентрацию сероводорода?

Вариант 3

Задача 1. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50 ^оС скорость реакции возросла в 32 раза?

Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры и постоянном давлении:

2NO_(г)+ O_2(г) ↔ 2NO_2(г), ΔH⁰ < 0

2SO_3(г)↔ 2SO_2(г)+ O_2(г), ΔH⁰ > 0

C_(тв) + CO_2(г)↔ 2СO_(г), ΔH⁰ > 0

2NH_3(г)↔ N_2(г)+ 3H_2(г), ΔH⁰ > 0

C_(тв) + 2Cl_2(г)↔ CСl_4(г), ΔH⁰ < 0

C_(тв) + 2N₂O_(г)↔ СO_2(г) + 2N_2(г), ΔH⁰ < 0.

Задача 3. Реакция идёт по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакций были: [N₂] = 0.049 моль/л, [O₂] = 0.01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0.005 моль/л.

Задача 4. Для реакции А + 3В = D + 2Е средняя скорость реакции за интервал времени длительностью 5 мин 30 с составила 0,42 моль·л^–1·мин^–1. Считая объем реакционной смеси равным 200 л, вычислить убыль веществ А и В в реакторе в течение указанного промежутка времени.

Задача 5. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем:

а) COCl₂CO + Cl₂- 27ккал

б) 2CO CО₂ + C + 41 ккал

Вариант 4

Задача 1. Напишите выражение константы равновесия для реакции:

2SO₂ + O₂ « 2SO₃, DH=-791,6 кДж.

Какие условия способствуют увеличению выхода продукта горения?

Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления и постоянной температуре:

2Fe_(тв)+ 3H₂O_(г) ↔ Fe₂O_3(г) + 3H_2(г)

С₃H_8(г) + 5O_2(г) ↔ 3СO_2(г) + 4H₂O_(г)

СO_2(г) + 2N_2(г) ↔ С_(тв) + 2N₂O_(г)

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ СCl₂O_(г)

CH_4(г) + 4S_(тв) ↔ СS_2(г)+ 2H₂S_(г)

N₂H_4(г) + O_2(г) ↔ N_2(г) + 2H₂O_(г)

Задача 3. Реакция идёт по уравнению N₂ + 3H₃ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0.80 моль/л, [H₂] = 1.5 моль/л, [NH₃] = 0.10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0.5 моль/л.

Задача 4. Написать выражения скорости реакций, протекающих по схеме
2А + В = А₂В, если : а) А и В – газообразные вещества; б) А и В – жидкости, смешивающиеся в любых отношениях; в) А и В – вещества, находящиеся в растворе; г) А – твердое вещество, а В – газ или вещество, находящееся в растворе.

Задача 5. Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системах:

а) SO₂(г) + Cl₂(г) SO₂Cl₂(г)

б) H₂(г) + Br₂(г) 2 HBr (г)

Вариант 5

Задача 1. Как будет влиять увеличение давления и температуры на смещение равновесия в системе

2CO_(г) « CO_{2 (г)} + C_(тв), DH<0?

Напишите выражение константы равновесия.

Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления:

С_(тв) + O_2(г) ↔ CO_2(г), ΔH⁰ < 0

H_2(г)+ I_2(г) ↔ 2HI_(г), ΔH⁰ > 0

6HF_(г) + N_2(г)↔ 2NF_3(г)+ 3H_2(г), ΔH⁰ > 0

2O_3(г)↔ 3O_2(г), ΔH⁰ < 0

2CO_(г)↔ 2C_(тв)+ O_2(г), ΔH⁰ > 0

I_2(г) + 5CO_2(г)↔ I₂O_5(г) + 5CO_(г), ΔH⁰ > 0.

Задача 3. Реакция идёт по уравнению H₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0.16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H₂] = 0.04 моль/л, [I₂] = 0.05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и её скорость, когда [H₂] = 0.03 моль/л.

Задача 4. При исследовании реакции А + 2В = АВ₂, протекающей в газовой фазе, получены следующие данные зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:

С_А, моль/л	0,2	0,5	0,4
С_В, моль/л	0,2	0,3	0,2
Υ ×10⁶, моль·л^–1·с^–1	32,0	1,8	0,67

Вычислить среднее (из трех измерений) значение константы скорости реакции, указать размерность константы скорости.

Задача 5. В каком направлении сместится химическое равновесие обратимой реакции в случае повышения температуры:

а) если прямая реакция экзотермическая;

б) если обратная реакция экзотермическая?

Вариант 6

Задача 1. В какую сторону сместится равновесие системы

CO_(г) + H₂O_(г) « CO_{2 (г)} + H_2(г), DH=43 кДж,

а) при уменьшении концентрации воды;

б) при увеличении температуры;

в) при уменьшении давления?

Напишите выражение константы равновесия.

Задача 2. На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном повышении температуры и понижении давления:

С_(тв) + H₂O_(г) ↔ CO_(г) + H_2(г), ΔH⁰ > 0

2(NO)Cl_(г)+ Br_2(г) ↔ 2(NO)Br_(г) + Cl_2(г), ΔH⁰ > 0

СO_(г) + 2H_2(г)↔ CH₃OH_(г)+ 3H_2(г), ΔH⁰ < 0

N₂O_4(г)↔ 2NO_2(г), ΔH⁰ > 0

8H₂S_(г) + 8I_2(г)↔ S_8(г)+ 16HI_(г), ΔH⁰ > 0

2CO_(г) + O_2(г)↔ 2CO_2(г), ΔH⁰ < 0.

Задача 3. В гомогенной системе CO + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0.2 моль/л, [Cl₂] = 0.3 моль/л, [COCl₂] = 1.2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и CO.

Задача 4. Для реакции 2А + В = А₂В, протекающей в растворе, получены следующие данные зависимости скорости реакции от концентрации вещества А, при том что концентрация другого реагента оставалась постоянной:

С_А, моль/л	0,2	0,4
Υ ×10⁶, моль·л^–1·с^–1	1,43	3,85

Численное значение константы скорости данной реакции равно
1,2 ×10^–8 (размерность константы указать самостоятельно). Вычислить концентрацию вещества В в проведенных опытах (учесть возможную погрешность при экспериментальном определении скорости реакции).

Задача 5. Чему равна при 25⁰С константа равновесия обратимой реакции, для которой значение ΔG⁰равно 5,714 кДж/ моль.

Вариант 7

2NO_(г)+ O_2(г) ↔ 2NO_2(г), ΔH⁰ < 0

2SO_3(г)↔ 2SO_2(г)+ O_2(г), ΔH⁰ > 0

C_(тв) + CO_2(г)↔ 2СO_(г), ΔH⁰ > 0

2NH_3(г)↔ N_2(г)+ 3H_2(г), ΔH⁰ > 0

C_(тв) + 2Cl_2(г)↔ CСl_4(г), ΔH⁰ < 0

C_(тв) + 2N₂O_(г)↔ СO_2(г) + 2N_2(г), ΔH⁰ < 0.

Задача 4. Для реакции А + В = 2D + Е, протекающей в газовой фазе, константа скорости равна 0,80 ×10^–8 л·моль^–1·с^–1. Для некоторого момента времени определена скорость реакции, равная 1,25 моль·л^–1·с^–1. Рассчитать концентрации реагирующих веществ для указанного момента времени, если известно, что они равны между собой.

Задача 5. Константа равновесия обратимой реакции А + В С + Д при данной температуре равна 2,5. В реакцию взяты эквивалентные массы веществ А и В. Может ли установиться равновесие при одинаковой концентрации всех четырёх реагирующих веществ?

Вариант 8

TiO_2(тв) + 2С_(тв) + 2Cl_2(тв) ↔ TiCl_4(г) + 2CO_(г)

Mg₃N_2(тв) + 6H₂O_(г) ↔ 3Mg(OH)_2(тв) + 2NH_3(г)

Si_(тв) + 2H₂O_(г) ↔ SiO_2(тв) + 2H_2(тв)

CS_2(г) + 2Cl_2(г) ↔ CCl_4(г) + 2S_(тв)

2NO_2(г) + 2S_(тв) ↔ N_2(г) + 2SO_2(г)

10NO_(г) + P_4(г) ↔ 5N_2(г) + P₄O_10(тв).

Задача 3. Рассчитайте значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции

LiH_(тв) + H₂О_(г) ↔ LiOH_(ж) + H_2(г), К_с= 2.21,

Задача 4. Гомогенная реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В → продукты . В начальный момент времени концентрация вещества А равна 1,8 моль/л, а концентрация вещества В равна 2,8 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,12 (размерность константы указать самостоятельно). Вычислить скорость химической реакции в начальный момент и в тот момент, когда в реакцию вступит 35% вещества В.

Задача 5. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы

СН₄ + СО₂ 2СО + 2Н₂.

Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.

Вариант 9

Задача 2. В гомогенных химических системах при постоянном давлении, объёме и температуре установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражения для константы равновесия. По данным значениям К_с укажите, реагенты или продукты будут преобладать в равновесной смеси веществ.

4NH₃ +5O₂ ↔ 4NO + 6H₂O, K_c=0.008

2C₂H₆ + 7O₂ ↔ 4CO₂ + 6H₂O, K_c=145

6HF + N₂ ↔ 2NF₃ + 3H₂, K_c=1

2NH₃ + 3Cl₂ ↔ N₂ + 6HCl, K_c=10^-6

2CH₄ + 3O₂ + 2NH₃ ↔ 2HCN + 6H₂O, K_c=1

2H₂S + 3O₂ ↔ 2SO₂ + 2H₂O, K_c=3×10⁵.

Задача 3. Определите значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции

Fe₂O_3(тв) +3СО_(г) ↔ 2Fe_(тв) + 3CO_2(г), К_с= 0.125,

Задача 4. Гомогенная реакция проходит в растворе по уравнению
xA + yB → продукты. Установлено, что при увеличении в 3 раза концентрации вещества А скорость реакции возрастает в 3 раза, а при уменьшении в 2 раза концентрации реагента В скорость реакции уменьшается в 4 раза. С учетом представленных данных вычислить скорость реакции в моль·л^–1·с^–1 для момента, когда концентрации обоих исходных веществ равны 1,3 моль/л (константа скорости реакции равна 6,7×10^–6; размерность константы указать самостоятельно).

Задача 5. В гомогенной газовой системе А + B ↔ C + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0.05 моль/л и [C] = 0.02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0.04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

Вариант 10

Задача 1. Предложите оптимальное изменение термодинамических параметров (температуры и давления) для увеличения выхода продуктов в системах:

SO_{3 (г)} + NO_(г) « SO_{2 (г)} + NO_{2 (г)}, DH>0;

PCl_{5 (г)} « PCl_{3 (г)} + Cl_{2 (г)}, DH>0;

2CuO_(тв) + СO_2(г) + H₂O_(г) « Cu₂CO₃(OH)_{2 (тв)}, DH<0.

С_(тв) + H₂O_(г) ↔ CO_(г) + H_2(г), ΔH⁰ > 0

2(NO)Cl_(г)+ Br_2(г) ↔ 2(NO)Br_(г) + Cl_2(г), ΔH⁰ > 0

СO_(г) + 2H_2(г)↔ CH₃OH_(г)+ 3H_2(г), ΔH⁰ < 0

N₂O_4(г)↔ 2NO_2(г), ΔH⁰ > 0

8H₂S_(г) + 8I_2(г)↔ S_8(г)+ 16HI_(г), ΔH⁰ > 0

2CO_(г) + O_2(г)↔ 2CO_2(г), ΔH⁰ < 0.

Задача 3. При некоторой температуре равновесие гомогенной газовой системы 2NO+O₂↔2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0.2 моль/л, [O₂] = 0.1 моль/л, [NO₂] = 0.1 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота.

Задача 4. Вычислить, как изменится скорость прямой реакции
2NO + Cl₂ = 2NOCl при увеличении давления в 4 раза.

Задача 5. Реакция идёт по уравнению N₂ + 3H₃ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0.80 моль/л, [H₂] = 1.5 моль/л, [NH₃] = 0.10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0.5 моль/л.

Вариант 11

Задача 1. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих обратимых реакций:

COCl₂ « CO + Cl₂, DH>0;

N₂O₄ « 2NO₂, DH>0;

MgCO₃ « MgO₂ + CO₂, DH<0;

Выразите константу равновесия.

Задача 2. Предложите оптимальное изменение термодинамических параметров (температура, давление) для увеличения выхода продуктов в системах:

H_2(г) + Br_2(ж) ↔ 2HBr_(г), ΔH⁰ < 0

N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г), ΔH⁰ < 0

SO_3(г) + NO_(г)↔ SO_2(г)+ NO_2(г), ΔH⁰> 0

PCl_5(г) ↔ PCl_3(г) + Сl_2(г), ΔH⁰> 0

СO_2(г) + 2SO_3(г)↔ CS_2(г)+ 4O_2(г), ΔH⁰ > 0

2CuO₍_тв₎ + CO₂₍_г₎ + H₂O₍_г₎↔ Cu₂CO₃(OH)₂₍_тв₎, ΔH⁰ < 0.

Задача 3. Константа равновесия гомогенной газовой системы

CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO]=0.10 моль/л, [H₂O]=0.40 моль/л, [CO₂]=0.016 моль/л, [H₂]=0.016 моль/л.

Задача 4. Определить, во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ возросла в 1000 раз?

Задача 5. Реакция идёт по уравнению H₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0.16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H₂] = 0.04 моль/л, [I₂] = 0.05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и её скорость, когда [H₂] = 0.03 моль/л.

Вариант 12

Задача 1. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций:

2NO + O₂ « 2NO₂, DH<0;

3O₂ « 2O₃, DH>0;

2H₂O + O₂ « H₂O₂, DH<0;

2CO + O₂ « 2CO₂, DH<0;

Выразите константу равновесия.

С_(тв) + O_2(г) ↔ CO_2(г), ΔH⁰ < 0

H_2(г)+ I_2(г) ↔ 2HI_(г), ΔH⁰ > 0

6HF_(г) + N_2(г)↔ 2NF_3(г)+ 3H_2(г), ΔH⁰ > 0

2O_3(г)↔ 3O_2(г), ΔH⁰ < 0

2CO_(г)↔ 2C_(тв)+ O_2(г), ΔH⁰ > 0

I_2(г) + 5CO_2(г)↔ I₂O_5(г) + 5CO_(г), ΔH⁰ > 0.

Задача 3. Вычислите константу равновесия для гомогенной газовой системы

CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂,

если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]=0.004 моль/л, [H₂O]=0.064 моль/л, [CO₂]=0.016 моль/л, [H₂]=0.016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и CO?

Задача 4. Во сколько раз увеличится скорость (константа скорости) химической реакции при повышении температуры на 40 °С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

Задача 5. В гомогенной системе CO + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0.2 моль/л, [Cl₂] = 0.3 моль/л, [COCl₂] = 1.2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и CO.

Вариант 13

Задача 1. Как изменится скорость химической реакции

2Fe + 3 Cl₂ = 2FeCl₃,

если давление в системе увеличить в 6 раз? Выразите закон действия масс для данного уравнения.

2Fe_(тв)+ 3H₂O_(г) ↔ Fe₂O_3(г) + 3H_2(г)

С₃H_8(г) + 5O_2(г) ↔ 3СO_2(г) + 4H₂O_(г)

СO_2(г) + 2N_2(г) ↔ С_(тв) + 2N₂O_(г)

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ СCl₂O_(г)

CH_4(г) + 4S_(тв) ↔ СS_2(г)+ 2H₂S_(г)

N₂H_4(г) + O_2(г) ↔ N_2(г) + 2H₂O_(г)

Задача 3. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂, равна 5×10^-4. Начальная концентрация [N₂O]=6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N₂O.

Задача 4. Реакция протекает при 80 °С с некоторой скоростью. До какой температуры следует понизить температуру в реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?

Задача 5. В гомогенной системе А+2B↔C равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0.06 моль/л, [В] = 0.12 моль/л, [C] = 0.216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

Вариант 14

Задача 1. Во сколько раз необходимо увеличить для реакции

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

концентрацию сероводорода или оксида серы (IV), чтобы в обоих случаях скорость реакции возросла в 9 раз?

2NO_(г)+ O_2(г) ↔ 2NO_2(г), ΔH⁰ < 0

2SO_3(г)↔ 2SO_2(г)+ O_2(г), ΔH⁰ > 0

C_(тв) + CO_2(г)↔ 2СO_(г), ΔH⁰ > 0

2NH_3(г)↔ N_2(г)+ 3H_2(г), ΔH⁰ > 0

C_(тв) + 2Cl_2(г)↔ CСl_4(г), ΔH⁰ < 0

C_(тв) + 2N₂O_(г)↔ СO_2(г) + 2N_2(г), ΔH⁰ < 0.

Задача 3. В гомогенной газовой системе А + B ↔ C + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0.05 моль/л и [C] = 0.02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0.04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

Задача 4. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50 °С скорость реакции возросла в 32 раза?

Задача 5. Вычислите константу равновесия для гомогенной газовой системы

CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂,

Вариант 15

Задача 1. Напишите выражение константы равновесия для процесса:

Fe_(тв) + H₂O_(г) = FeO_(тв) + H_{2 (г)}.

Изменится ли состояние равновесия при: а) увеличении в системе количества железа; б) при изменении давления?

H_2(г) + Br_2(ж) ↔ 2HBr_(г), ΔH⁰ < 0

N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г), ΔH⁰ < 0

SO_3(г) + NO_(г)↔ SO_2(г)+ NO_2(г), ΔH⁰> 0

PCl_5(г) ↔ PCl_3(г) + Сl_2(г), ΔH⁰> 0

СO_2(г) + 2SO_3(г)↔ CS_2(г)+ 4O_2(г), ΔH⁰ > 0

2CuO₍_тв₎ + CO₂₍_г₎ + H₂O₍_г₎↔ Cu₂CO₃(OH)₂₍_тв₎, ΔH⁰ < 0.

Задача 3. В гомогенной системе А+2B↔C равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0.06 моль/л, [В] = 0.12 моль/л, [C] = 0.216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

Задача 4. Две реакции при температуре 298 К характеризуются одинаковыми константами скорости реакции. При повышении температуры до 328 К константа скорости второй реакции в восемь раз превосходит константу скорости первой реакции. Вычислить, в каком отношении находятся температурные коэффициенты этих двух реакций.

Задача 5. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂, равна 5×10^-4. Начальная концентрация [N₂O]=6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N₂O.