Пример расчета ЭДС медно-цинкового гальванического элемента
Если С(Cu2+) =1 моль/л, С(Zn2+ ) = 0,01 моль/л,
то Е0cu2+/cu = 0,34 + 0,059/2 lg 1 = 0,34 B; E zn2+/zn = -0,76 + 0,059/2 lg 0,001 =-0,82
ЭДС= Еcu2+/cu–E zn2+/zn = 0,34 – (-0,82) = 1,16 В
Рекомендуемая литература: [1], с.273-280, с. 681-685;[2], с. 300-310.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №11
Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
1. Нарисовать схему гальванического элемента
2. Указать в схеме:
а) анод и катод;
б) заряды анода и катода;
в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.
3. Написать реакции, протекающие на электродах, и дать им названия.
4. Рассчитать, согласно условию задачи, электродные потенциалы реакций и ЭДС гальванического элемента.
| № варианта | Схема гальванического элемента | Концентрация электролита |
| 1. | Сu /CuCl2 //CdCl2 / Cd | Ccu2+= 0,1M;CCd2+=0,001M |
| 2. | Ag /AgNO3// Zn(NO3)2/ Zn | CAg2+= 0,1M;CZn2+=0,001M |
| 3. | Pb/ Pb(NO3)2// Mg(NO3)2/ Mg | CPb2+= 0,1M;CMg2+=10-4M |
| 4. | Al / Al2(SO4)3//SnSO4 / Sn | CAl3+= 1M; CSn2+=10-2M |
| 5. | Fe / FeCl2// CoCl2 /Co | CFe2+= 10-1M; CCo2+=10-3M |
| 6. | Ni / NiSO4 // CuSO4 / Cu | CNi2+= 10-3M; Ccu2+=10-2M |
| 7. | Ag /AgNO3// Cd(NO3)2/ Cd | CAg2+= 0,1M;CCd2+=0,001M |
| 8. | Sn/ Sn(NO3)2// Zn(NO3)2/ Zn | CSn2+= 0,1M;CZn2+=10-4M |
| 9. | Pb/ Pb(NO3)2// Fe(NO3)2/ Fe | CFe2+= 10-1M; CFe2+=10-3M |
| 10. | Cu / CuSO4 // CoSO4 / Co | Ccu2+= 1M; CCo2+=10-2M |
| 11. | Ag /AgNO3// Ni(NO3)2/ Ni | CAg2+= 0,1M;CNi2+=1 M |
| 12. | Sn / SnCl2// CoCl2 /Co | CSn2+= 1M; CCo2+=10-2M |
| 13. | Pb/ Pb(NO3)2// Cd(NO3)2/ Cd | CPb2+= 0,01M;CCd2+=10-1M |
| 14. | Al / Al2(SO4)3//H2SO4 / H2(Pt) | CAl3+= 1M; pH=2 |
| 15. | Ag /AgNO3// Fe(NO3)2/ Fe | CAg2+= 1M;CFe2+=0,001M |
| 16. | Pt/PtCl2//HCl/H2(Pt) | CPt2+= 0,1M;pH=2 |
| 17. | Ni / NiSO4// SnCl2/Sn | CNi2+= 0,001M; CSn2+=10-2M |
| 18. | Cd /CdCl2/ // H2SO4 / H2(Pt) | CCdl2+= 1M; pH=3 |
| 19. | Zn /Zn(NO3)2 // AgNO3 /Ag | CAg2+= 0,1M;CZn2+=0,001M |
| 20. | H2(Pt)/CH3COOH//H2SO4/ H2(Pt) | PH1=5 , pH2=2 |
| 21. | Fe/Fe(NO3)2// Mg(NO3)2/Mg | CFe2+= 10-1M; CMg2+=10-3M |
| 22. | Al / Al2(SO4)3//SnSO4 / Sn | CAl3+= 1M; CSn2+=10-2M |
| 23. | Pt/PtCl2// Cd(NO3)2/ Cd | CPt2+= 0,1M; CCd2+=10-3M |
| 24. | Ni / NiSO4// H2SO4 / H2(Pt) | CNi2+= 0,01M; pH=1 |
| 25. | H2(Pt)/ HCl// AgNO3 /Ag | pH=3; CAg2+= 1M |
Глава 12. Электролиз
После изучения этой темы вы должны:
- иметь представление о процессе электролиза;
- уметь составлять уравнения анодных , катодных и суммарных процессов электролиза;
- проводить количественные расчеты по химическим формулам и уравнениям;
- знать практическое применение электролиза.
Электролиз –это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав. Ячейка для электролиза состоит из двух электродов и электролита.
Катод(К) – электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока. На катоде идет процесс восстановления - процесс присоединения электронов.
Анод (А) – электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока. На аноде идет процесс окисления.