Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции

После изучения темы вы должны:

- иметь представления о следующих понятиях и величинах : электролитическая диссоциация, слабый и сильный электролит, степень электролитической диссоциации и константа диссоциации;

- знать особенности растворов сильных и слабых электролитов

 

Все химические вещества подразделяются на электролиты и неэлектролиты. Электролитами называются вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относят растворы кислот, солей и оснований (табл. 8, 9). К неэлектролитам относят большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только неполярные или малополярные связи.

Таблица 8

Характеристика электролитов

Электролиты
Сильныеa> 30% Хорошо диссоциируют – распадаются на ионы	Слабыеa< 3% 3% £ a ³ 30% электролиты средней силы Слабо диссоцируют – распадаются на ионы ступенчато
1.Кислоты: H2SO4, HCl, HNO3, H2CrO4 и др H2SO4 Û 2H++ SO42 à смещение равновесия	1.H2S, H2SO3, CH3COOH, H3PO4 и др. H2S Û HS- + H+(a=0,07%) ß смещение равновесия HS-Û S2- + H+ ß
2.Основания щелочных Ме (от Li до Fr). Некоторые вод. р-ры оснований, например щелочноземельных Ме (Са до Ва) Ca(OH)2 Û Ca2+ +2OH- à	2.NH4OH Û NH4+ + OH-(a=1,3%) ß водные р-ры гидроксидов Ме, кроме щелочных и щелочно-земельных: ß Сu(ОН)2 Û СuОН+ + OH- водный раствор
3.Водные растворы солей CuSO4 Û Cu2+ +SO42- à	3.Вода Н2О Û Н++ ОН- ß

Примечание: см. приложение 6 – «Степени диссоциации кислот, оснований и солей»

Таблица 9